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    下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的物质的量（X）之间的关系正确的是

    A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

    B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

    C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

    D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上期中质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应2A(g)2B(g)+E (g) △H>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

    A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。

    Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓） CH3Cl+H2O．具体步骤如下：

    ①干燥ZnCl2晶体；

    ②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中

    ③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集

    请回答：

    （1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是________________；

    （2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是__________；

    （3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？________________；

    Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，现有四只洗气瓶：分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．

    （1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶__________（填洗气瓶编号），如果观察到_____________则证实上述资料的正确性。

    （2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：________________；

    （3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛__________的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）

    A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

    B．1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA

    C．0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA

    D．1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将物质的量均为0.1molK2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为

    A．0.25mol B．0.30mol C．0.35mol D．0.4mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，充分搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的

    A．Al3+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．Na+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邢台一中高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能如下：

    I1＝738 kJ·mol－1 I2＝1451 kJ·mol－1 I3＝7733 kJ·mol－1 I4＝10540 kJ·mol－1

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第七列

    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________________________。

    （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向，原子轨道呈_______形。

    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背___________________。

    （4）G位于________族________区，该元素的核外电子排布式为_________________。

    （5）DE3中心原子的杂化方式为____________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__________。

    （6）检验F元素的方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第三次考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （I）pH的测定是中学化学中重要的定量实验。

    （1）下列关于pH测定的说法正确的是 。

    a．用pH试纸测得某盐酸的pH＝2. 3

    b．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比

    c．用pH试纸测新制氯水的pH

    d．能使pH试纸显红色的溶液显酸性

    （2）某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，再用该试纸分别测定c(OH-)相等的NaOH溶液和氨水的pH，误差较大的是 。

    （II）常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：

    甲：用pH试纸测定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

    乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00 mL，再加水稀释为100 mL。

    ②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质。

    编号

    NaOH/mol·L－1

    HA/mol·L－1

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH=9

    ②

    c

    0.2

    pH=7

    ③

    0.1

    0.2

    pH＜7

    （1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是 。

    （3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是_________（填字母）。

    A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快

    B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

    C．两个试管中产生气体的速率一样快

    （4）丙的方案中，编号②中的c_______（填“＞”、“＜”或“=”）0.l。

    （5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：________（填“强”、“弱”或“无法确定”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高二上期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

    B．影响化学平衡常数的因素是温度

    C．放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行

    D．熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大

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