Question

（2009?静安区二模）H₂O₂既有氧化性又有还原性，在+2价的锰盐或+3价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还原反应生成H₂O和O₂．
（1）完成并配平以下离子方程式：

1

H₂O₂+

2

Fe²⁺+

2

H⁺

→

2

Fe³⁺+

2

H₂O

若有0.1mol H₂O₂ 参加反应，转移的电子数为

0.2N_A

个．
（2）完成并配平以下化学方程式：

2

KMnO₄+

5

H₂O₂+

3

H₂SO₄

→

2

MnSO₄+

1

K₂SO₄+

5

O₂↑

+

8

H₂O
①反应中的氧化剂是

KMnO₄

；被氧化的元素是

-1价的O

．
②若化学方程式中KMnO₄、H₂O₂的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时H₂O₂除了跟KMnO₄反应外，还发生的反应是（用化学方程式表示）

2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根据电子守恒和原子守恒来配平方程式，根据反应消耗的双氧水以及转移电子情况来分析电子转移数；
（2）根据电子守恒和原子守恒来配平方程式；
①化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物被氧化；
②根据原子守恒结合双氧水的化学性质来回答．

解答：解：（1）铁元素的价态升高了一价，双氧水中氧元素的化合价共降低了两价，所以铁元素前面是系数2，双氧水前面系数是1，根据电荷守恒和原子守恒，可以知道水前面系数是2，即H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，该反应中转移的电子数是2，当有0.1mol H₂O₂ 参加反应，转移的电子数为0.2N_A，
故答案为：1；2；2；H⁺；2；2；H₂O；0.2N_A；
（2）高锰酸钾是氧化剂，双氧水为还原剂，Mn元素化合价降低了5价，双氧水中氧元素化合价应该是升高的，所以氧元素升高为0价，生成氧气，化合价降低了2价，根据电子守恒，所以高锰酸钾前的系数是2，双氧水前的系数是5，根据原子守恒，得出2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O，
故答案为：2；5；3；H₂SO₄；2；1；5；O₂↑；8；
①在反应中，Mn元素的化合价降低，所以KMnO₄是氧化剂，双氧水中氧元素的化合价升高了，被氧化，
故答案为：KMnO₄；-1价的O；
②若化学方程式中KMnO₄、H₂O₂的系数分别是2和7，根据原子守恒，则双氧水既做氧化剂又做还原剂，发生反应为：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑．

点评：本题考查了氧化还原反应及电子守恒在配平化学方程式的过程中的应用知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．