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    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是

    A. HC1和H2SO4都属于酸 B. K2CO3和K2O都属于盐

    C. NaOH和Na2CO3都属于碱 D. H2O和O2都属于氧化物

    【答案】A

    【解析】A、HCl和H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子都属于酸，故A正确；B、K2CO3是盐，K2O属于氧化物不是盐，故B错误；C、NaOH属于碱，Na2CO3属于盐，不是碱，故C错误；D、H2O属于氧化物，O2是单质不是氧化物，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

    B. 绿色食品是指不含任何化学物质的食品

    C. 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

    D. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是一种常用的植物调味油，分子式为C9H8O，能发生银镜反应，其工业合成路线如下图所示：

    已知：① 烃A可作水果催熟剂

    ② CH3CHO+CH3CHO

    回答下列问题：

    （1）D的名称_________。

    （2）F中含有的官能团名称____________。

    （3）⑥的反应类型____________。

    （4）若要检验G中所含官能团，一次取样检验，按使用试剂的先后顺序，下列选项中_____（填字母编号）更为合理。

    a．银氨溶液、溴水 b．溴水、银氨溶液

    c．银氨溶液、稀盐酸、溴水 d．溴水、氢氧化钠溶液、银氨溶液

    （5）写出反应③的化学反应方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室将化学式为 C8H16O2的酯水解，得到A和B两种物质， A 氧化可转变为 B，符合上述性质的酯的结构种类有（ ）

    A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列AI九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品

    回答下列问题：

    （1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。

    （2）A与B反应的化学方程式是：___________________________________________________。

    （3）E转变为H和I的离子方程式是___________________________________________________。

    （4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论： ____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是( )

    A. 放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

    B. 放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

    C. 放电时正极反应式为：Fe(OH)3－3eˉ＋5OHˉ=FeO42-＋4H2O

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）合成氨反应是极其重要的氮的固定反应。已知键能数据如下：N≡N为E1kJ·mol—1、H—H为E2kJ·mol—1、N—H为E3 kJ·mol—1。则：

    N2(g)+3H2(g)==2NH3(g);△H=_____kJ·mol—1（用含E1、E2、E3的式子表示）。

    （2）HF与水可任意比混溶，其溶液中存在的分子间氢键有_____种；乙酸用五氧化二磷脱水，可得到乙烯酮（ CH2=C=O），该分子中的羰基碳原子采用的杂化方式为________，一个分子中含有____________个键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是（ ）

    A. 用电子式表示氢溴酸的形成过程为

    B. 海水中Br的电子式为:

    C. 海水中通入氯气时反应的离子方程式:2Br-+Cl2==Br2+2Cl-

    D. Cl-的结构示意图为:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是乙酸乙酯的合成路线图，已知B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果实催熟剂。

    请完成下列问题：

    （1）A的名称是_______；B中所含的官能团是__________；E的结构简式为___________________ 。

    （2）反应③的反应类型是________；反应④的反应类型是_________________。

    （3）写出CH3COOCH2CH3的同分异构体（含有酯基）______________________。

    （4）请写出以下反应化学方程式：

    A、合成路线①的方程式为____________________；

    B、成路线④的方程式为_____________________；

    C、物质E在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程为___________________________；

    D、写出乙酸乙酯在NaOH溶液中的水解反应方程式______________________；

    E、写出B的水溶液溶解CaCO3的方程式________________________。

    （5）如果用4.6 g的乙醇和9.0 g的B反应制得乙酸乙酯5.28 g。则本实验的产率是：__________（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）。

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