通过粮食发酵可获得某含氧有机物X.其相对分子质量为46.其中碳的质量分数为52.2%.氢的质量分数为13.0%．(1)X与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y.化学方程式为．(2)X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下.X与Z反应可生成一种有香味的物质W．某同学用如右图所示的实验装置制取W.实验结束后.试管甲中上层为无色透明的.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

通过粮食发酵可获得某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
（1）X与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y，化学方程式为

．
（2）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W．某同学用如右图所示的实验装置制取W，实验结束后，试管甲中上层为无色透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是：

．
②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是

（填序号）．
a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗
③实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是：

（只用化学方程式回答）．

考点：乙酸乙酯的制取,乙醇的化学性质

专题：

分析：（1）通过粮食发酵可获得某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，则含氧的质量分数为1-52.2%-13.0%=34.8%，据此得出分子式为C₂H₆O，为乙醇；
（2）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，则Z为CH₃COOH，W为CH₃COOCH₂CH₃，为乙酸乙酯的制备．

解答： 解：（1）通过粮食发酵可获得某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，则含氧的质量分数为1-52.2%-13．%=34.8%，则有机物中含C：

46×52.2%

=2，含H：

46×13.0%

=6，含O：

46×34.8%

=1，则分子式为C₂H₆O，为乙醇，CH₃CH₂OH与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y为CH₃CHO，
化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O，
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O；
（2）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，则Z为CH₃COOH，W为CH₃COOCH₂CH₃，为乙酸乙酯的制备，
①生成物含有乙醇和乙酸，二者都易溶于水，不能用插入到液面以下，否则产生倒吸现象，故答案为：防止溶液倒吸；
②生成的乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，应用分液的方法分离，故答案为：b；
③乙酸易挥发，具有酸性，可与碳酸钠发生2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑，故答案为：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查有机物的推断，侧重于学生分析能力、计算能力和实验能量的考查，注意把握常见有机物的结构和性质，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

长郡中学某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置来探究隔绝空气加热后亚硫酸钠分解后的产物（查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解）．

（1）如何检查上述装置的气密性

．
（2）如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中滴加70%硫酸至足量，在装置B中观察到的现象为

，此时A中反应的离子方程式为：

．
（3）当加热温度为600℃以上一会儿后，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，同时发现在B中无明显现象，C中发现有黑色沉淀产生，则生成淡黄色沉淀的离子方程式为

．
（4）在（3）中滴加足量稀盐酸后，烧瓶内除Cl^-外，还存在另一种浓度较大的阴离子．请简述检验该离子的方法：

．
（5）写出Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现需配置0.1mol/LNaOH溶液500mL，下图装置是某同学转移溶液的示意图．

（1）根据计算可知，所需NaOH的质量为

g．
（2）配置时，操作不当会引起误差，请对下列误差进行分析．
①用

（填仪器名称）称取所需氢氧化钠固体与烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解．若在纸上称得氢氧化钠固体，所配溶液浓度会

（填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②将溶液的氢氧化钠溶液如图上所示转移到500mL的容量瓶中，图中错误的是

，若转移过程中液体流出容量瓶外，所配溶液浓度会

（填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，若缺少该操作所配溶液浓度会

（填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
④继续往容量瓶内小心加水，指导液面接近刻度

处，改用

滴加溶液，若加水超过了刻度线，将多余的水吸出可以吗？若不可以，应如何操作？

，若可以，该空可不填．
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀．若反复摇匀后发现液面低于刻度线了，再加水至刻度线，所配容易浓度会

（填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物．下列有关判断正确的是（　　）

A、简单氢化物的热稳定性：C＞A

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

C、B的最高价氧化物的水化物能与D的最高价氧化物的水化物反应

D、A、C、D的最高价含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素．其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的一种核素的质量数为18，中子数为10
Y	Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一
Z	Z的单质常温下为黄绿色气体
W	W的基态原子核外有4个未成对电子

（1）Z位于元素周期表的位置

，写出Z的原子结构示意图

．
（2）Y的电负性比Z的

（填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是

（写化学式）．
（3）X的一种氢化物H₂X₂分子中极性键和非极性健数目之比为

．
（4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式：

．
（5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某强酸性溶液中可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种．向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（　　）

A、不含NO₃^-，也不含Fe³⁺

B、含有NO₃^-、I^-、Cl^?

C、含I^-，且肯定含有Cl^-

D、可能含有Fe³⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）下列实验操作中正确的有

（填编号）．
A．测定溶液的pH值时，要先将pH试纸用水湿润
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．称量氢氧化钠固体时，要将药品放在托盘天平坐盘白纸上
D．过滤操作时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
E．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
（2）实验室欲配制100mL0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，试回答下列问题：
①实验中用不到的仪器是

（填编号）．
A．烧杯 B．圆底烧瓶 C.100mL容量瓶 D．胶头滴管 E．玻璃棒
②配制时应称取Na₂SO₄?10H₂O

g．
③下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是

（填编号）．
A．在烧杯中溶解搅拌时，不慎溅出少量溶液
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移到容量瓶
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶有少量蒸馏水
D．容量瓶中定容时，俯视液面读数
E．将配好的溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出．

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科目：高中化学 来源： 题型：

图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质．其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质．单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素．Y是红褐色沉淀．这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．试回答下列问题：

（1）Z→L反应的名称是

．
（2）K的电子式为

．
（3）写出B→F的离子方程式

．
（4）写出K与CO₂反应的化学方程式

．
（5）Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂（Na₂MO₄）的一种方法，请写出该反应的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（　　）

A、在蒸馏烧瓶中盛约

体积的自来水，并放入几粒沸石

B、收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分

C、冷水从冷凝管下口入，上口出

D、将温度计水银球插入自来水中

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