[题目]如图所示.下列说法正确的是( )A.甲池通入的电极反应式为B.反应一段时间后.丙池中硫酸铜浓度不变C.当甲池中消耗标况下时.丙池中粗铜端减重D.乙池中生成白色物质.若将乙醇与氧气互换.乙池中仍生成白色物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图所示，下列说法正确的是（）

A.甲池通入的电极反应式为

B.反应一段时间后，丙池中硫酸铜浓度不变

C.当甲池中消耗标况下时，丙池中粗铜端减重

D.乙池中生成白色物质，若将乙醇与氧气互换，乙池中仍生成白色物质

【答案】D

【解析】

A. 甲池为燃料电池是原电池，负极是乙醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为，故A错误；

B. 阳极上活泼性比铜强的金属先失电子，阴极上只有铜离子得电子，由于两极上得失电子守恒，所以溶解的Cu与生成的Cu不相同，则溶液中铜离子浓度减小，故B错误；

C. 丙池阳极上活泼性比铜强的金属先失电子，所以无法计算粗铜端减重，故C错误；

D. 乙池中石墨为阳极，氯离子失电子发生氧化反应，Ag为阴极，氢离子得电子发生还原反应，同时生成氢氧化镁沉淀，若将乙醇与氧气互换，石墨为阴极，氢离子得电子发生还原反应，同时还生成氢氧化镁沉淀，所以若将乙醇与氧气互换，乙池中仍生成白色物质，故D正确。

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【题目】有效去除废水中的H2SiF6、F-，改善水质是环境部门的重要研究课题。

（1）AlF3是有机合成中常用催化剂，利用废水中的H2SiF6可转变制得，相关热化学方程式如下：

3H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)；ΔH=akJ·mol－1

Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)=2AlF3(aq)＋3SiO2(s)＋12HF(aq)；ΔH=bkJ·mol－1

3HF(aq)＋Al(OH)3(s)=AlF3(aq)＋3H2O(l)；ΔH=ckJ·mol－1

则反应H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)=2AlF3(aq)＋SiO2(s)＋4H2O(l)的ΔH＝___kJ·mol－1。

（2）废水的酸碱度及废水中的Fe3＋对F－浓度的测定都会产生一定的影响。

①测定时，通常控制废水的pH在5～6之间。pH过小所测F－浓度偏低，其原因是___。

②Fe3＋与柠檬酸根(C6F5O73－)、F－反应可表示为Fe3＋＋nC6H5O73－Fe(C6H5O7)n(3n-3)－、Fe3＋＋nF－FeFn(3-n)。向含有Fe3＋的含氟废水中加入柠檬酸钠（C6H5O7Na3）可消除Fe3＋对F－测定的干扰，其原因是___。

（3）利用聚苯胺可吸附去除水中F－。用惰性电极电解苯胺（）和盐酸的混合液可在阳极获得聚苯胺薄膜，变化过程为：

写出阳极生成二聚体的电极反应式：___。

（4）利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除废水中F－。

①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]为原料可制得MgCO3，写出该反应的化学方程式：___。

②取三份相同的含F－的酸性废水，分别加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同时间后溶液的pH及F－残留量如图1所示。实际废水处理过程中常选用MgCO3的优点除了F-残留率比较低之外，还有___。

③改变碳酸镁添加量，处理后废水中F－含量及溶液pH的变化如图2所示。添加量超过2.4g·L－1后，溶液pH增大，使少量MgF2转化为Mg(OH)2，F－含量略有升高，此时溶液中的=___。（已知：Ksp(MgF2)＝8.0×10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12）

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【题目】某科研小组模拟的“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极。已知装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过的总电子数之比。下列说法不正确的是（）

A.该装置中Y电极发生氧化反应

B.X电极的电极反应式为6CO2+24e-+24H+=C6H12O6+6H2O

C.理论上，每生成22.4LCO2必有4molH+由Y极区向X极区迁移

D.当电路中通过3mol电子时生成18gC6H12O6，则该装置的电流效率为80%

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A.图1中电解质溶液的pH增大

B.图2中电解溶液的总反应为

C.A处通入的气体为，电极反应式为

D.电解池中向x极移动

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【题目】以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e－═ 4OH－

B．a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小

C．a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的比为7/2

D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同

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【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是

A. 原子半径由大到小的顺序为：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强

C. 元素B的氢化物可能具有正四面体结构

D. 化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物

【答案】B

【解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金属性最强的元素，则E为钠元素；根据流程图推导，且甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体，可知甲为氯化钠，丁为过氧化钠，则丙为碳酸钠，乙为氢氧化钠，戊是二氧化碳，则A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上而下原子半径逐渐增大，故原子半径由大到小的顺序为：r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O)，选项A正确；B. 元素Cl的最高价氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强，若不是最高价氧化物的水化物，则可能比较弱，如HClO是弱酸，选项B不正确；C. 元素B的氢化物CH4具有正四面体结构，选项C正确；D. 化合物A4BC2D既可能是共价化合物CO(NH2)2，也可是离子化合物NH4CNO，选项D正确。答案选B。