X.Y.Z是三种短周期的主族元素.在周期表的位置如图.X原子的最外层电子数是其次内层电子数的3倍.下列说法正确的是 A．原子半径: Y >Z >XB．气态氢化物的热稳定性:X<ZC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．原子半径： Y >Z >X

B．气态氢化物的热稳定性：X<Z

C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

X原子的最外层电子数是其次内层电子数的3倍，X为氧，则根据其在周期表的位置，Z为硫，Y为磷。同周期原子半径越往右越小，同主族原子半径越往下越大，故A对。同主族元素，越往上非金属性越强，气态氢化物越稳定，B错。磷酸不是强酸，C错。硫的最高价为+6，但氧的最高价不是+6，D错。

练习册系列答案

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（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，
回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

（1） ⑩的离子结构示意图为              。
（2）④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。
（3）④的氢化物沸点比⑨高，说明理由____________________________。
（4）上述元素构成的两个不同的10电子微粒，能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________         ________。
（5）由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，该化合物的电子式     ，该反应的离子方程式___        ___。

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某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX₄。X、Y、Z、W分布在三个周期，且原子序数依次增大，Y、Z处于相邻主族，Y、W为金届元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是

A．Y、Z的氧化物都有两性

B．气态氢化物的稳定性：Z>X

C．原子半径：W>Y>Z>X

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y

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短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，A与C同主族，C的单质在常温下是淡黄色固体，而B的单质在A的单质中燃烧也可生成淡黄色同体="则下列叙述正确的是（" ）
A. B的单质在A的单质中燃烧生成的淡黄色冏体中既冇离子键又有共价键
B. A与B的简单离子半径：A<B
C. 含有A、B和C三种元尜的化合物的水溶液都呈中性
D.

与

的漂白原理相同

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短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列叙述正确的是

A．a是一种活泼的非金属元素	B．b的氢化物很稳定
C．c的最高价氧化物的水化物是一种强酸	D．b的最高化合价为＋7

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（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素；W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。
回答下列问题：
（1）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为：__________________。
（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞________（用分子式表示）。]
（3）W、X、Y、Z四种元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
________＞________＞________＞________（用离子符号表示）。
（4）下图是WZ晶体的一个“晶胞结构”示意图。