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    19．以下互为同位素的是（　　）
    A．14C与14NB．D2与H2C．O2与O3D．35Cl与37Cl

    分析 质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同一元素的不同单质互称同素异形体，据此分析解答．

    解答 解：A．14C与14N质子数不同，是两种不同元素的原子，故A错误；
    B．D2和H2是同一种单质，故B错误；
    C．O2与O3是同一元素的不同单质，互称同素异形体，故C错误；
    D．35Cl与37Cl是质子数相同中子数不同的同一元素，所以互称同位素，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查的是同位素、同素异形体的判断，难度不大，侧重考查学生的辨别能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．经典法生产苯酚的流程如下：
    苯$→_{①}^{磺化}$苯磺酸$→_{②}^{亚硫酸钠}$苯磺酸钠（有气体产生）$→_{③}^{固体烧碱（300℃融化）}$苯酚钠（及另一种盐和水）$→_{④}^{SO_{2}}$苯酚
    写出②③④步反应的化学方程式：：②、③、④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物R是合成某药物的中间体，结构简式如图：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．R分子有3种含氧官能团B．1molR最多消耗5mol NaOH
    C．R与氯化铁溶液发生显色反应D．R能发生取代、加成、氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（　　）
    A．原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素
    B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素
    C．原子的价电子排布为（n-1）d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族
    D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知：环丙烷、环丁烷、环戊烷在催化剂作用和加热条件下都可以与氢气发生类似应，如环丁烷与氢气反应如下：
    而碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素、卤化氢发生上述类似反应，而碳原子数大于4的环烃与卤素则发生取代反应．
    试填空：
    （1）环丁烷经过两步反应可得到1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2），反应方程式为：、．
    （2）已知二甲苯充分加氢后得烃A，A再与溴发生取代反应，产物之一为B；B的相对分子质量比A大158；烃C分子的一取代物只有两种．一定条件下它们可发生下述转化：

    ①写出有关物质的结构简式：A；C．
    ②写出反应的化学方程式：B→D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D 是中学化学的常见物质．且A、B、C 均含有同一种元索．在一定条件下它们之间的相气转化关系如图1所示（部分反应中的H2O已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，下列说法正确的是B•
    A．C可由A、D直接化合得到
    B．将少量碳酸钠粉末加入到新制A溶液中，pH 增大
    C．MnO2与浓盐酸反应，若MnO2过量，浓盐酸可全部被消耗
    D.1.2molA气体与1.5molD的碘化物溶液反应，D元素被部分氧化
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一．
    ①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近运输A气体管道，若发生泄漏，则看到的现象是有白烟．
    ②反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ③A气体可做喷泉实验，如图2引发喷泉实验的操作挤出胶头滴管中的水，打开止水夹．
    （3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B中的金属元素是地壳中含里最多的金属：
    ①则反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ②工业上向C溶液中通入CO2气体（填化学式），可制得B．
    （4）若A、C、D都是常见气体．C是导致酸雨的主要气体．
    ①实验室需要清洗B，可选用CS2或热碱溶液
    ②提出一点关于大气污染的防治措施建议大力发展清洁能源、改进燃烧技术、工业废气处理、汽车尾气处理等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定条件下，向密闭容器中加入1mol/L X发生反应：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反应到5min时达到平衡，在15min时改变某一条件，到17min时又建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图，下列说法中不正确的是（　　）
    A．0～5 min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/（L•min）
    B．15 min时改变的条件可能是减小压强
    C．15 min时改变的条件可能是升高温度
    D．从初始到17 min时，X的转化率为30%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；
    ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；
    ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；
    ④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；
    ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；
    ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；
    ⑦离子化合物中一定含有离子键．
    A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请按要求写出下列方程式 
    ①制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ②实验室制备Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ③SO2气体通入H2S溶液中发生的化学方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    ④实验室制备NH3化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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