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    （10分）T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）。

    回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学方程式          

    （2）反应开始至3 min时，用D表示的平均反应速率为    mol·L-1·min-1。

    （3）T℃时，该反应的化学平衡常数K=         。

    （4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为            。

    （5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如下表所示：

           此时v（正）       v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）。

     

     

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    （1）根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”）
    t/min X/mol Y/mool Z/mol
    0 1.00 1.00 0.00
    l 0.90 0.80 0.20
    3 0.75 0.50 0.50
    5 0.65 0.30 0.70
    9 0.55 0.10 0.90
    10 0.55 0.10 0.90
    14 0.55 0.10 0.90
    （2）体系中发生反应的化学方程式是
    X+2Y?2Z
    X+2Y?2Z
    ；
    （3）列式并计算该反应在0-5min时间内产物Z的平均反应速率：
    0.07mol?L-1?min-1
    0.07mol?L-1?min-1
    ；
    （4）该反应在第
    9
    9
    分钟（min）时达到平衡状态；
    （5）若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的是
    B
    B
    ．
    A．升高温度            B．降低温度
    C．使用催化剂          D．保持容器体积不变加入1molx和2moly．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省龙岩市高三教学质量检测化学试卷 题型：填空题

    （10分）T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）。

    回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学方程式          

    （2）反应开始至3 min时，用D表示的平均反应速率为     mol·L-1·min-1。

    （3）T℃时，该反应的化学平衡常数K=         。

    （4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为             。

    （5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如下表所示：

           此时v（正）        v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）。

     

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    科目：高中化学 来源：0131 期中题 题型：填空题

    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。
    （1）已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57．20 KJ·mol-1。在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_______
    A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
    （2）已知在T℃，2L密闭容器中，加入4mol NO2(g)，发现5分钟末反应达平衡时，放出的热量为
    57．20kJ，则此时N2O4的体积分数为_________，在此时间内用N2O4表示的反应速率为____________达平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是_____________
    （3）25℃时，1．00g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19．14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(l)的ΔH= ________________ kJ·mol-1。
    （4）17℃、1．01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0．0300 mol·L-1、
    c(N2O4)=0．0120 mol·L-1。反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=___________
    （5）T℃、1．01×105Pa，已知K＝1/3，在2L密闭容器中，加入10mol NO2(g) 和4mol N2O4(g)，则平衡向生成___________物质的方向移动，再次平衡时，NO2(g)的浓度是_________。

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省龙岩市高三教学质量检测化学试卷 题型：填空题

    （10分）T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）。

    回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式          
    （2）反应开始至3 min时，用D表示的平均反应速率为    mol·L-1·min-1。
    （3）T℃时，该反应的化学平衡常数K=        。
    （4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为            。
    （5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如下表所示：

    此时v（正）       v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）。

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