【题目】能够说明葡萄糖是一种单糖的理由是( )
A.能发生银镜反应B.不能再水解成更简单的糖
C.分子中只有一个醛基D.葡萄糖分子中含碳原子数较少
挑战100单元检测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,测得反应的相关数据如下表:
容器甲 | 容器乙 | 容器丙 | |
反应温度/℃ | 400 | 400 | 500 |
反应物投入量 | 1molN2，3molH2 | 4molNH3 | 1molN2，3molH2 |
平衡时v(正)(H2)/mol/(Ls) | v1 | v2 | v3 |
平衡时c(NH3)/(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
平衡时总压强P/Pa | P1 | P2 | P3 |
物质的平衡转化率a | a1(N2) | a2(NH3) | a3(N2) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列关系正确的是
A. v1<v2，c1<2c2 B. c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1
C. K1>K3， P2>2P3 D. v1<v3，a1(N2)<a3(N2)
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【题目】CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。
（1）固态 CO2（干冰）所属晶体类型___________，所含化学键类型为__________(填“非极性键”或“极性键”或“离子键，下同)。CO2与Na2O2反应过程形成化学键类型为______________________________。
（2）中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。
①Na-Fe3O4和HMCM-22 在反应中的作用为_______________。
②写出(X)的所有同分异构体结构简式_______________。
③关于X与Y的说法正确的是__________(填序号〕。
a.最简式相同 b.都有4种一氯代物
c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X与Y互称同系物
(3)同温同压下，蒸气密度是氢气15倍的烷烃(M)，写出其与氯气反应生成一氯代烃的方程式________。
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【题目】下列反应中，属于消去反应的是 ( )
A.溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热
B.一氯甲烷与苛性钠的乙醇溶液混合共热
C.氯苯与氢氧化钠溶液混合加热
D.1—碘丁烷与氢氧化钾的乙醇溶液混合加热
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【题目】在一定条件下的容积不变的容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)已达到平衡的是( )
① 混合气体的压强 ② 混合气体的密度
③ 混合气体的总质量 ④ 气体的总物质的量
A. ① ④B. ② ③C. ① ② ③D. ① ②
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【题目】I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)
C(g)
(1)若开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成amol C。这时A的物质的量为_____mol。
(2)若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为____mol。
(3)若开始时放入xmol A、2mol B和1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝___mol，y＝___mol。平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)。
(甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol
II. 若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(4)开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成bmol C，将b与(1)小题的a进行比较，则________(选填一个编号)。
(甲)a<b (乙)a>b (丙)a＝b (丁)不能比较a和b的大小
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【题目】分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中不正确的是（ ）
A. Y代表盐酸与镁条的反应
B. a点时反应Y消耗镁条的量少
C. b点表示此时两溶液pH相等
D. c点表示此时反应结束
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【题目】二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:
下列说法不正确的是
A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH
C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2
D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
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【题目】五种短周期主族元素 W、M、X、Y、Z 原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题:
元素 | W | M | X | Y | Z |
结构或性质 | 最高价含氧 酸与其气态 氢化物能发 生化合反应 | 氢化物的水 溶液能刻蚀 玻璃 | 焰色反应火 焰呈黄色 | 同周期主族元 素形成的简单 离子中，其离子 半径最小 | 最高正价与 最低负价代 数和为 6 |
(1)M元素在周期表中的位置为_____。
(2)M、X、Z元素所对应简单离子半径由大到小的顺序为_____________________(用离子符号表示)。
(3)W最高价含氧酸与其气态氢化物发生化合反应生成的物质中含有的化学键类型为___________________________________。
(4)下列可作为比较M和Z的非金属性强弱的依据是_________(填序号)。
A.单质与H2反应的难易程度
B.氢化物的稳定性
C.最高价氧化物的水化物酸性强弱
D.将M的单质通入Z的钠盐溶液观察是否有Z逸出
(5)W能形成多种氢化物，其中一种氢化物可作为火箭燃料，该物质中W与氢元素的质量比为7:1，写出该氢化物的电子式______。该氢化物和 O2 在碱性条件下可形成燃料电池，产生两种无毒物质，写出其负极的电极反应式___________.
(6)Y元素和W元素形成的化合物YW一种新型无机材料，可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出有关的化学方程式_______。
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