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把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是(  )
A.2:7B.3:8C.1:2D.1:4
设H2SO4物质的量为x,CuSO4物质的量为y.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑    固体减少质量△m
   1 mol                56 g
   x                    56x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu    固体增加质量△m
56   1mol     64       8g
      y                8y
充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,所以56x=8y,即
x
y
=
1
7

则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比=
2x
x+y
=
练习册系列答案
年级 高中课程 年级 初中课程
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学三轮复习排查 专题9非金属元素及其化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是?? (  )

A浓硫酸是一种干燥剂能够干燥氢气、氧气、氨气等气体但不能干燥有较强还原性的HIH2S等气体

B浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为:S2H2SO4() 3SO22H2O在此反应中浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中得到气体体积标准状况下为22.4 L

D常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

 

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:单选题

下列叙述正确的是
[     ]
A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为:S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C.把足量铜粉投入到只含2 mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4L
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使铁、铝等发生钝化

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