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    一位同学配制的如下四瓶溶液忘记了贴标签：NaCl(0.1 mol·L－1)、HCl(0.1 mol·L－1)、NaOH(0.1 mol·L－1)、酚酞溶液(0.1%)．这位同学将四瓶溶液编号为A、B、C、D，他不用其他试剂进行鉴别的实验步骤和现象记录如下．请帮助他进行推断．

    (1)

    各取溶液少许两两混合反应，反应现象如表所示：

    推断结论：________．

    (2)

    取红色混合溶液少许，不断滴入A溶液，溶液的红色褪去；另取红色混合溶液少许，不断滴入B溶液，溶液颜色无变化．

    推断结论：________．

    (3)

    取A溶液2 mL，滴入3滴C溶液，再加入D溶液4 mL，在这个过程中无明显颜色变化．

    推断结论：________．

    答案：
    解析：

    (1)

    　　答案：A、B各属于NaCl、HCl中的某种物质，C、D各属于NaOH、酚酞中的某种物质

    　　解析：两两反应的预期现象如下表所示，与A、B、C、D两两反应的现象表对照，可推断出：A、B各属于NaCl、HCl中的某种物质，C、D各属于NaOH、酚酞中的某种物质．

    (2)

    　　答案：A为HCl，B是NaCl

    　　解析：红色溶液中含有NaOH和酚酞，加入NaCl时，预期出现的现象是红色溶液的颜色不发生变化；加入HCl时，预期出现的现象是红色溶液的颜色褪去．B滴入红色溶液中出现的现象与NaCl滴入红色溶液中预期出现的现象一致，A滴入红色溶液中出现的现象与HCl滴入红色溶液中预期出现的现象一致，可推断出：A为HCl，B是NaCl．

    (3)

    　　答案：C是NaOH，D是酚酞

    　　解析：取A(HCl)溶液2 mL，若滴入3滴NaOH和4 mL酚酞，预期出现的现象是溶液的颜色无明显变化，若滴入3滴酚酞和4 mL　NaOH，预期出现的现象是溶液的颜色由无色变成红色．滴入3滴C溶液和4 mL　D溶液时，出现的现象与滴入3滴NaOH和4 mL酚酞时预期出现的现象一致．可推断出：C是NaOH，D是酚酞．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25℃），并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线（如图）．实验过程中需要使用的仪器有
    ABDHJ
    ABDHJ
    ．（选填下列仪器对应的字母）

    由如图可知NaOH溶液的物质的量浓度为
    4.0mol/L
    4.0mol/L
    ．（忽略溶液混合时体积和温度的变化）

    Ⅱ．该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了．对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计．
    [猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
    丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
    丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关．
    [理论分析]
    （1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是
    因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红
    因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红

    [实验设计]
    （2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：
    实验步骤 设计这一步骤的目的
    1．将配制的氢氧化钠溶液加热 ①
    除去溶液的氧气
    除去溶液的氧气
    2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油 ②利用植物油隔绝
    （3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失．因此酚酞红色褪去与氧气无关．若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
    实验方法 观察到的现象和结论
    方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液． 浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
    方案二：向原红色消失的溶液中加
    水
    水

    （填试剂名称）
    红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关
    红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一位同学配制的如下四瓶溶液忘记了贴标签：NaCl（0.1 mol·L-1）、HCl（0.1 mol·L-1）、NaOH（0.1 mol·L-1）、酚酞溶液（0.1%）。这位同学将四瓶溶液编号为A、B、C、D，他不用其他试剂进行鉴别的实验步骤和现象记录如下。请帮助他进行推断。

    （1）       各取溶液少许两两混合反应，反应现象如表所示：

     

    A

    B

    C

    D

    A

     

    —

    —

    —

    B

    —

     

    —

    —

    C

    —

    —

     

    溶液变红

    D

    —

    —

    溶液变红

     

     推断结论：                                  。

    （2）取红色混合溶液少许，不断滴入A溶液，溶液的红色褪去；另取红色混合溶液少许，不断滴入B溶液，溶液颜色无变化。

    推断结论：                                  。

    （3）取A溶液2 mL，滴入3滴C溶液，再加入D溶液4 mL，在这个过程中无明显颜色变化。

    推断结论：                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。

    [猜想]

    甲：可能是酚酞变质造成的；

    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；

    丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；

    丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。

    [理论分析]

    （1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：      

                          ；

    （2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是                                

                                                                  。

    [实验设计]

    （3）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

    实验步骤

    设计这一步骤的目的

    1．将配制的氢氧化钠溶液加热                                

     

    2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油                                

     

    （4）通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？

    实验方法

    可能观察到的现象和结论

    方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。

    物质的量浓度大的溶液中酚酞红色消失

    证明                               

    方案二：向原红色消失的溶液中加      

    (填试剂名称)

    红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠物质的量浓度大小有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一位同学配制的如下四瓶溶液忘记了贴标签：NaCl（0.1 mol·L－1）、HCl（0.1 mol·L－1）、NaOH（0.1 mol·L－1）、酚酞溶液（0.1%）。这位同学将四瓶溶液编号为A、B、C、D，他不用其他试剂进行鉴别的实验步骤和现象记录如下。请帮助他进行推断。

           （1）各取溶液少许两两混合反应，反应现象如表所示：

    A

    B

    C

    D

    A

    —

    —

    —

    B

    —

    —

    —

    C

    —

    —

    溶液变红

    D

    —

    —

    溶液变红

    推断结论：___________________________。

    （2）取红色混合溶液少许，不断滴入A溶液，溶液的红色褪去；另取红色混合溶液少许，不断滴入B溶液，溶液颜色无变化。

    推断结论：___________________________。

    （3）取A溶液2 mL，滴入3滴C溶液，再加入D溶液4 mL，在这个过程中无明显颜色变化。

    推断结论：___________________________。

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