Question

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、电解精炼铜时，每转移2mol电子阳极上溶解的铜原子数为N_A
• B、1.4g的聚乙烯中约含有0.1N_A碳原子
• C、14gC_nH_2n中含有的共用电子对数为N_A
• D、标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、电解精炼铜时，比铜活泼的金属先溶解；
B、只需计算1.4gCH₂中碳的物质的量即可；
C、根据原子最外层电子数计算每个C_nH_2n分子中含有共用电子对数为

4×n+2n

2

=3n对，根据n=

m

M

计算14gC_nH_2n的物质的量，再根据N=nN_A计算共用电子对数．
D、标况下，溴乙烷是液态．

解答： 解：A、电解法精炼铜时，粗铜作阳极，发生的反应有：Zn-2e-=Zn²⁺，Fe-2e-=Fe²⁺，Ni-2e-=Ni²⁺，Cu-2e-=Cu²⁺，可见每转移2mol电子时阳极上溶解的铜必小于N_A，故A错误；
B、1.4g聚乙烯含有的碳原子数目只需计算14gCH₂中碳的物质的量即可，

1.4g

14g/mol

=0.1mol，碳原子数为0.1N_A，故B正确；
C、14gC_nH_2n的物质的量为

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，每个C_nH_2n分子中含有共用电子对为3n对，所以，14gC_nH_2n中含有的共用电子对数为3N_A，故C错误；
D、标况下，溴乙烷是液态，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．