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    用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是
     
    ．
    （4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等、不相等”），所求中和热
     
    （填“相等、不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ；（填“偏大、偏小、无影响”）．
    （6）三次平行操作所测得的数据如下：
      起始温度t1/℃ 终止温度
    T2/℃    		 温度差
    △t/℃
    HCl NaOH 平均值
    1 25 25   27.3  
    2 25 25   27.4  
    3 25 25   28.6  
    若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），则实验测得的中和热为
     
    ．
    考点：中和热的测定
    专题：实验题
    分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；室温较低时反应体系向环境散热；
    （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；根据中和热的概念和实质来回答；
    （5）根据弱电解质电离吸热分析；
    （6）根据反应后溶液的比热容c为4.18J?℃-1?g-1，各物质的密度均为1g?cm-3； 带入公式：Q=cm（t2-t1），中和热△H=-
    Q
    n(H2O)
    计算即可．
    解答： 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
    故答案为：环形玻璃搅拌棒；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，
    故答案为：减少实验过程中的热量损失；
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低；
    故答案为：偏小；散热太快；
    （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，
    故答案为：不相等；相等；
    （5）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液反应，反应放出的热量小于57.4kJ，故答案为：偏小；
    （6）第三组数据误差较大，舍去，△t=
    (27.3℃-25℃)+(27.4℃-25℃)
    2
    =2.35℃，Q=cm△t=2.35℃×4.18J/（g?℃）×100g=1159J=982.3J=0.9823kJ；△H=
    -Q
    n(H2O)
    =
    -0.9823kJ
    0.025mol
    =-39.3kJ/mol；
    故答案为：39.3kJ/mol或（△H=-39.3kJ/mol）；
    点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现将0.1摩尔某烃完全燃烧生成的产物全部让碱石灰吸收，碱石灰增重32.8克；若將生成产物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8克；试通过计算推断该烃的分子式（要有必要的计算过程）．若该烃的一氯取代产物有四种，试写出该烃的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：
    （1）从开始至2min，NH3的平均反应速率是
     
    ；
    （2）对合成氨的反应，下列能说明达到平衡状态的是
     
    ；
    A．单位时间内 3mol H-H键 断裂同时1mol N≡N键形成
    B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率
    C． 3v（H2）=2v（NH3）
    D．c（H2）：c（N2）：c（NH3）=7：9：2
    E．混合气体密度不在变化
    F．混合气体平均摩尔质量不再变化
    （3）若拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2与3mol H2反应完全转化为NH3应
     
    热量（填“吸收”或“放出”）
     
     kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B两种有机化合物的分子式相同，都可用CaHbOcNd表示，且a+c=b，a-c=d．已知：化合物A是天然蛋白质水解的最终产物，B是一种含有醛基的硝酸酯．试回答：
    （1）A、B的分子式是
     
    ；
    （2）光谱测定显示，A的分子结构中不存在甲基，则A的结构简式是
     
    ；
    （3）光谱测定显示，B的烃基中没有支链，则B的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用NaCl固体配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题：
    （1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和
     
    、
     
    ；
    （2）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是
     
     g；
    （3）转移操作中出现了错误（如图），正确操作是
     
    （用文字表达）；
    （4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
     
    （双项选择，填编号）．
    ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
    ②定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
    ③定容时，俯视容量瓶的刻度线
    ④转移溶液前容量瓶底有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质对应的电子式，结构简式和化学方程式
    （1）甲烷电子式：
     
            
    （2）乙烯结构简式：
     

    （3）甲酸（HCOOH）与乙醇的酯化反应：
     
    ，反应类型：
     

    （4）苯和浓硝酸，浓硫酸反应的反应方程式：
     
    ，反应类型：
     

    （5）乙炔和溴水按（1：2）加成的反应方程式：
     
    ，反应类型：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为（　　）（ 镁原子○位于顶点和上下两个面心，硼原子●位于内部 ）
    A、MgB
    B、Mg3B6
    C、Mg5B12
    D、Mg14B6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    120℃、1.01×105Pa下，某烃和O2的混合气体共8L，完全燃烧后得到同温同压下的气体7L，则该烃是（　　）
    A、C2H6
    B、C2H2
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    D、C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    C、正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加
    D、混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

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