X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径由小到大的顺序为：Y < X < W < Z
B．X元素最高价氧化物分子的比例模型为
C．Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性
D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。
【知识点】元素周期表元素周期律 镁铝的性质 C2 E2
【答案解析】A 解析：根据四种短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置判断X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小得到W是铝元素，X、Y、Z分别是碳、氮、镁元素。A、根据同周期左到右元素的原子半径减小，同主族上到下元素的原子半径增大，原子半径由小到大的顺序为：Y < X < W < Z，故A正确；B、X元素最高价氧化物分子是二氧化碳，二氧化碳是直线型分子，故B错误；C、Z单质镁与X元素最高价氧化物二氧化碳、Y单质氮气都能反应，得到镁的化合物，体现镁的还原化性，故C错误；D、铝以化合态形式存在，工业上可通过电解熔融氧化铝来制备铝，故D错误。
故答案选A
【思路点拨】本题考查了元素周期表元素周期律，以W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小为突破口得到X、Y、Z、W分别是哪种元素是关键。
科目：高中化学 来源： 题型：
某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是（ ）
①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-
④pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
| 阳离子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | Cl－、OH－、CO32－、SO42－ |
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。
（3）写出③的离子方程式_______________________________________________ 。
（4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是
| X | Y |
| Z | W |
A. W的原子序数可能是Y的两倍
B.单质的活泼性可能是Y>Z
C.气态氢化物的稳定性X<Y
D. Y 、W的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
.用某种酸处理高岭石时，会得到一种沉淀，该沉淀由X、Y、Z、W四种短周期元素组成，它的化学式为XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是
A. 离子半径：Y2+>W- B. 原子半径：X>Y>Z>W
C. 单质沸点：X>Y>Z>W D.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡
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科目：高中化学 来源： 题型：
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空：
(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。（选填编号）
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____________________
(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
(4)已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_________________。CS2熔点高于CO2，其原因是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关生铁炼钢的叙述错误的是 ( )。
A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能
B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质
C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧
D．除去生铁中的非金属元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知下列数据：
| 物质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g·cm－3) |
| 乙醇 | －117.0 | 78.0 | 0.79 |
| 乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.90 |
| 浓硫酸(98%) | — | 338.0 | 1.84 |
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10
min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字
母)________________________________________________________________________。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)______。
A．P2O5 B．无水Na2SO4
C．碱石灰 D．NaOH固体
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