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    图是模拟工业制硝酸原理的实验装置．先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯．根据题意回答问题：

    （1）硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为______．当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：______．
    （2）圆底烧瓶里的实验现象是______，鼓入空气的作用是______．
    （3）实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色______．
    （4）实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：______．
    （5）新制的三氧化二铬催化效果较好．实验室一般用加热分解（NH4）2Cr2O7的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为______．
    （6）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后______（填一种操作名称）．实验室里保存浓硝酸的方法是______．

    解：（1）氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO，反应为4NH3+5O24NO+6H2O，该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低，
    故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低；
    （2）（2）产生的一氧化氮能和氧气反应生成红棕色的NO2，鼓入空气有利于氨气的逸出，同时提供氧气，
    故答案为：有红棕色气体产生；提供O2，且促进氨的挥发；
    （3）NO2易与水反应生成硝酸，硝酸能使石蕊溶液变红，故答案为：变红色；
    （4）NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3：NH3+HNO3═NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3═NH4NO3；
    （5）（NH4）2Cr2O7中铵根中的氮是负三价，有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高为0价，铬元素化合价降低为+3价，分别生成氮气和氧化铬：（NH4）2Cr2O7 Cr2O3+N2↑+4H2O，故答案为：（NH4）2Cr2O7 Cr2O3+N2↑+4H2O；
    （6）硝酸和硝酸镁溶液或硫酸是互溶，可以采取蒸馏的方法分离，硝酸不稳定，易分解，应盛于棕色瓶，密封放于阴暗处，
    故答案为：蒸馏；盛于棕色瓶，密封放于阴暗处．
    分析：（1）氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO；根据反应反应放热，温度会影响催化剂的活性；
    （2）根据NO2为红棕色气体；鼓入空气有利于氨气的逸出，同时提供氧气；
    （3）根据酸能使石蕊溶液变红；
    （4）根据NO2与水反应生成硝酸，进而与氨气生成硝酸铵；
    （5）（NH4）2Cr2O7中铵根中的氮是负三价，有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高，铬元素化合价降低；
    （6）根据硝酸和其他溶液是互溶的液体；根据硝酸不稳定，易分解．
    点评：本题考查硝酸的制取，题目较为综合，涉及氨气的制取、性质以及二氧化氮和硝酸铵等知识，注意把握元素化合物知识的理解和应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为
     
    ．当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：
     
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    （2）圆底烧瓶里的实验现象是
     
    ，鼓入空气的作用是
     
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    （3）实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色
     
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    （4）实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：
     
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    （5）新制的三氧化二铬催化效果较好．实验室一般用加热分解（NH4）2Cr2O7的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为
     
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    （6）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后
     
    （填一种操作名称）．实验室里保存浓硝酸的方法是
     
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (Ⅰ)德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知298 K时,ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.试回答下列问题:

    (1)请根据正反应的焓变和熵变计算分析298 K下合成氨反应能自发进行(列出算式即可)___________________.其浓度熵(Qc) __________________化学平衡常数(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”）时，反应向右进行.

    (2)在实际工业合成氨生产中采取的措施是__________________ (填序号).

    A.采用较低压强

    B.采用800 K左右的高温

    C.用铁触媒作催化剂

    D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2

    (3)如下图所示是实验室模拟工业法合成氨的简易装置,简述检验有氨气生成的方法

    ___________________________________________________________________________

    ___________________________________________________________________________.

     (Ⅱ)硝酸是一种重要的化工原料,工业上通常采用氨氧化法制取.某校化学兴趣小组的同学设计了如下图所示装置利用中学实验室常见试剂制取NH3,并以空气,NH3为原料模拟工业制HNO3(三氧化二铬为催化剂,加热及夹持装置未画出):

    回答下列问题:

    (1)实验时,A,C两装置均需加热,应先加热______________装置,原因是___________________;

    (2)D装置中应填充的物质是______________,该物质的主要作用是______________;

    (3)E装置的作用是______________,F,G装置中的物质分别是______________、______________;

    (4)若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B,将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞,请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取(在如下图所示的方框中画出装置图并注明所用药品的名称).

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省十三校高三3月第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）△H。

    （1）已知氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol。

    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）? △H=－92．4 kJ/mol;

    H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;

    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。

    则上述工业制硝酸的主要反应的△H=???????????????????????? 。

    （2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    ①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为?????????????????? 。

    ②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是????????? （填序号）。

    A．使用催化剂????? B．升高温度? C．减小压强????? D．增加O2的浓度

    ③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2 O（g）达到平衡状态的是??????? （填序号）。

    A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3

    B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C．百分含量w（NH3）=w（NO）

    D．反应速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

    E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

    （3）某研究所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为____????? 。

    ②该电池正极的电极反应式为：???????????????????????? 。

    ③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是?????????????????????????????????? （用相关的离子方程式表示）。

     

     

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