Question

【题目】某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)请回答下列问题：

Ⅰ.Cl2的制备。

（1）装置B中发生反应的化学方程式为________________。

（2）装置C的作用除干燥气体外还有______________________。

（3）装置E中盛放CuSO4的仪器名称为___________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为________________。

Ⅱ.Cl2性质的验证。

该小组用实验Ⅰ中制得的Cl2和如图所示装置(不能重复使用)依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S

查阅资料：

①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物，同时，溶解度大的气体难逸出；

②少量CO2不干扰实验；

③该实验条件下，C与Cl2不反应。

（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为

E→G→K→ → → → → →尾气处理(填装置字母)。_________

（5）试剂X的名称为_______________。

（6）装置J中发生反应的化学方程式为______________。

（7）设计实验证明经净化后的Cl2中不含HCl：________________。

Answer 1

【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 控制气体的流速和比例、使气体混合均匀 (球形)干燥管 4HC1+O22H2O+ 2C12 JLHFI 硫化钠溶液 PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl 将净化后的混合气体通入足量CCl4，再通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸不变红(或将净化后的混合气体通入足量CCl4，再通入AgNO3溶液，无白色沉淀生成)，则证明净化后的Cl2中不含HC1

【解析】

试题Ⅰ.（1）装置B中过氧化钠与水反应放出氧气；（2）根据装置C中的气泡可以判断并控制气体流速，氯化氢、氧气在装置C中能混合均匀；（3）根据装置图回答；水能使硫酸铜变蓝，硫酸铜变蓝，可知装置D中氯化氢与氧气生成水和氯气；Ⅱ.E出来的气体含有氧气、氯气、氯化氢，通过K后氧气与碳反应生成CO，通过J中PdCl2溶液捕获CO后剩余氯气、二氧化碳；通过L进行干燥，通过干燥的红纸条证明干燥的Cl2无漂白性、通过湿润的红纸条证明湿润的Cl2有漂白性、通过装置J证明Cl的非金属性强于S；（5）氯气与硫化钠溶液反应生成淡黄色硫沉淀，可以证明Cl的非金属性强于S；（6）PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质Pd和两种酸性气体化合物CO2、HCl。（7）氯气易溶于CCl4、HC1不溶于CCl4，气体通过CCl4后，再通入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明净化后的Cl2中不含HC1。

解析：Ⅰ.（1）装置B中过氧化钠与水反应放出氧气，反应方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ；（2）根据装置C中气泡溢出的速度可以判断并控制气体流速，氯化氢、氧气在装置C中能混合均匀；（3）装置E是球形干燥管；水能使硫酸铜变蓝，硫酸铜变蓝，可知装置D中氯化氢与氧气生成水和氯气，反应方程式是4HC1+O22H2O+ 2C12；Ⅱ. E出来的气体含有氧气、氯气、氯化氢，通过K后氧气与碳反应生成CO，通过J中PdCl2溶液捕获CO后剩余氯气、二氧化碳；通过L进行干燥除水，通过干燥的红纸条证明干燥的Cl2无漂白性、通过湿润的红纸条证明湿润的Cl2有漂白性、通过装置J证明Cl的非金属性强于S，所以装置连接的合理顺序为E→G→K→J→L→H→F→I→尾气处理；（5）氯气与硫化钠溶液反应生成淡黄色硫沉淀，可以证明Cl的非金属性强于S，所以X的名称为硫化钠溶液；（6）PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质Pd和两种酸性气体化合物CO2、HCl，反应方程式是PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl。（7）将净化后的混合气体通入足量CCl4，再通入AgNO3溶液，无白色沉淀生成，则证明净化后的Cl2中不含HC1。