Question

A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性．F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末．这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去．

（1）写出下列物质的化学式：A______，F______．
（2）B的电子式是______．根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是______（用化学式表示）．
（3）反应⑥的离子方程式是______．
（4）在反应⑥中，F表现的性质是______，当生成0.75molC时，被氧化的还原剂的物质的量是______．

Answer 1

B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，因此B是H₂O₂，D在常温下不具有挥发性，且D能和铜反应，这说明D应该是H₂SO₄，则根据A是气体可知A是SO₂，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，且C、E、F为气体，由于H₂O₂易分解生成O₂，这说明E应该是O₂，则X就是MnO₂，所以C是Cl₂，F是HCl，
（1）由以上分析可知A为SO₂，F为HCl，故答案为：SO₂；HCl；
（2）B是H₂O₂，为共价化合物，电子式为，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂，故答案为：；MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂；
（3）反应⑥是实验室制取氯气，反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△ .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△ .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）在实验室制取氯气的反应中，浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性．根据氯原子守恒可知，当生成0.75mol 氯气时，被氧化的还原剂的物质的量是0.75mol×2=1.5mol，
故答案为：还原性、酸性；1.5mol．