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    精英家教网某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题．
    （1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是
     
    （填序号，下同），无明显反应现象的是
     
    ．
    （2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是
     
    ，开始不反应，加热后发生反应的是
     
    ，加热也不发生反应的是
     
    ．能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是
     
    ，反应的离子方程式为：
     
    ；先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括
     
    ．
    a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解
    b．通入X气体后溶液中无明显现象
    c．通入Y气体后有沉淀产生
    d．通入Y气体后沉淀溶解
    e．通入Y气体后溶液中无明显现象
    （3）若将（2）的Ba（OH）2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    分析：（1）根据铁与稀硫酸、稀硝酸迅速反应，而与浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象进行解答；
    （2）根据铜与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、稀硫酸是否发生反应及反应现象进行解答；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此写出反应的离子方程式；铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，根据二氧化氮、二氧化硫与氢氧化钡的反应现象进行解答；
    （3）二氧化硫具有氧化性，能够与氯化氢发生反应生成浅黄色的硫单质．
    解答：解：（1）铁为活泼金属，所以铁与稀硫酸、稀硝酸反应反应；常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应继续进行，所以观察到明显现象的为②④；没有明显现象的为①③，
    故答案为：②④；①③；
    （2）③浓硝酸常温下就能与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；①浓硫酸常温与Cu不反应，加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；②稀硫酸与Cu加热也不反应；④稀硝酸氧化性比浓硝酸弱，常温下与Cu反应生成NO、硝酸铜和水，反应较缓慢，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
    铜与浓硫酸反应产生的气体X为二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钡反应生成白色沉淀亚硫酸钡；铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能把亚硫酸钡氧化成硫酸钡，所以正确的为ac，
    故答案为：③；①；②；④；ac；
    （3）氢硫酸会与二氧化硫发生氧化还原反应生成浅黄色的硫沉淀，反应的化学方程式为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，
    故答案为：有浅黄色沉淀产生；2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
    点评：本题考查了浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸的性质，属于实验探究性题目，题目难度中等，注意掌握浓硝酸和稀硝酸与铜反应产物，明确二氧化硫具有的化学性质及检验方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1所示流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H20）．

    （1）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
    ①装置B中发生反应的离子方程式是
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    ②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装胃，你认为是否必要
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    （2）试剂X用以除去杂质，X可选用下列试剂中的
    cd
    cd
    （填序号）．
    a． NaOH   b．NH3?H2O  c．CuO  d．Cu2（OH）2CO3  e．CuSO4
    （3）在溶液2转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色出蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
    己知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu（H2O）42+（aq）（蓝色）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）（黄色）+4H2O（l）
    ①上述反应的化学平衡常数表达式是K=
    c(CuCl 42-  )
    c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
    c(CuCl 42-  )
    c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
    ．若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）
    不变
    不变
    ．
    ②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）
    abc
    abc
    ．
    a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
    b．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
    c．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
    （4）如图3所示，用石墨电极电解CuCl2溶液，小组同学发现阴极碳棒上有红色和白色两种颜色的固体析出．有关文献资料表明，在铜和铜的化合物中Cu为紫红色，Cu2O为红色，CuCl为白色，它们都不溶于水．
    ①小组同学将阴极碳棒洗涤干净并干燥后，放入玻璃管中，按如图4所示连接装置．排净装置中的空气后，充分加热，并将一张湿润的蓝色石蕊试纸置于装置末端的导管口附近．实验中发现，碳棒上的白色物质消失，红色物质依然存在；无色硫酸铜不变色，蓝色石蕊试纸变为红色．根据上述现象，玻璃管中发生反应的化学方程式为
    2CuCl+H2
      △  
    .
     
    2Cu+2HCl
    2CuCl+H2
      △  
    .
     
    2Cu+2HCl
    ．
    ②电解CuCl2溶液时，阴极发生反应的电极方程式为
    Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
    Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?太原一模）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体
    （CuCl2?2H2O）．

    （1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．

    ①仪器A的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    ②装置B中发生反应的离子方程式是
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    ③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）
    否
    否
    ．
    （2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）
    cd
    cd
    ．
    a．NaOH   b．NH3?H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
    （3）在溶液2转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
    已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）     CuCl42-（aq）+4H2O（l）
                                             蓝色                                    黄色
    ①上述反应的化学平衡常数表达式是K=
    c(Cu
    Cl
    2-
    4
    )
    c[Cu
    (H2O)
    2+
    4
    ]?c4(Cl-)
    c(Cu
    Cl
    2-
    4
    )
    c[Cu
    (H2O)
    2+
    4
    ]?c4(Cl-)
    ．若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）
    不变
    不变
    ．
    ②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）
    abc
    abc
    ．
    a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
    b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
    c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
    d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）．

    （1）步骤①中采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．

    ①仪器A的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；
    ②连接好装置，然后进行的实验操作是
    检验装置气密性
    检验装置气密性
    ；
    ③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）
    否
    否
    ，理由是
    HCl不影响氯气和粗铜的反应的产物
    HCl不影响氯气和粗铜的反应的产物
    ；
    ④虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称．
    （2）步骤②的具体操作是
    取固体1于烧杯中，加入适量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解
    取固体1于烧杯中，加入适量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解
    ．
    （3）步骤③中试剂X用于调节pH以除去杂质，可选用下列试剂中的
    c
    c
    （填序号）．
    a．NaOH    b．NH3H2O    c．Cu2（OH）2CO3    d．CuSO4
    X发生反应的离子方程式是
    Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
    Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
    ；得到固体2的操作名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （4）步骤④的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
    已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
    蓝色                               黄色
    取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）
    abc
    abc
    ．
    a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色    
    b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
    c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
    d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等．请根据课本中的《活动与探究》相关知识回答问题．
    （1）某同学应用如图所示装置研究气体的性质．现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．
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    请回答：该项研究的主要目的是
     
    _．浓硫酸的作用是
     
    ．B、C中能观察到的实验现象是
     
    ．从物质性质方面来看，这样的实验设计方案不符合绿色化学的理念，你认为该如何改进？
     
    ．
    （2）某同学欲用如图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
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    A．写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式
     

    B．如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③：则可以检出的物质是
     
    ，不能检出的物质是
     
    ；②中3个洗气瓶的现象依次为
     
    、
     
    、
     
    ．
    C．如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是
     
    ．
    D．如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则不能检出的物质是
     
    ．

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