Question

SO₂是形成酸雨的罪魁祸首．
SO₂的摩尔质量为

 

，64g SO₂的物质的量为

 

，在标准状况下的体积约为

 

，所含原子数为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：摩尔质量数值上等于相对分子质量，摩尔质量的单位为g/mol，根据n=

m

M

计算SO₂的物质的量，根据V=n×V_m计算SO₂在标准状况下的体积，根据SO₂的分子式计算所含原子数．

解答： 解：SO₂的相对分子质量为32+16×2=64，摩尔质量数值上等于相对分子质量，摩尔质量的单位为g/mol，即SO₂的摩尔质量为64g/mol；64g SO₂的物质的量为n=

m

M

=

64g

64g/mol

=1mol，SO₂在标准状况下的体积V=n×V_m=1mol×22.4L/mol=22.4L，1molSO₂含有3mol原子，N=n×N_A=3N_A=1.806×10²⁴，
故答案为：64g/mol；1mol；22.4L；3N_A或1.806×10²⁴．

点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意相关公式的熟练应用，注意摩尔质量的单位．