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    对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是

    A．只有② B．只有③ C．只有②③ D．①②③

     

    D

    【解析】

    试题分析：任何反应发生都需要在一定的条件下进行，所以需加热才发生的反应可能是自发反应，也可能是非自发反应。自发反应一定是熵增加的放热反应。所以放热反应及熵增加的反应都是自发反应。因此正确选项为D。

    考点：考查自发反应与反应条件的关系的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高一教学评估（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于硝酸的叙述中正确的是

    A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

    B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮

    C．浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色

    D．稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

     

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等

    B．在标准状况下，若D2和He体积相等，则质量不相等

    C．7.8 g Na2O2与足量的CO2反应时失去的电子数为0.2 NA

    D．把1 mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省龙岩市高二第一学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）。下列叙述不正确的是

    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e- = Fe3+

    C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省龙岩市高二第一学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列措施不能增大反应速率的是

    A．锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉

    B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸

    C．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将铝片改成铝粉

    D．恒温时，增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反应体系的压强

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省四地六校高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；

    （2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为

    （3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为 ；

    （4）D元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，D基态原子的电子排布式为

    （5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省四地六校高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（ ）

    A．5 B．6 C．7D．8

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省益阳市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某烃在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯代物，1 mol它在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179．2 L(标准状况下)，它该烃的结构简式是( )

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。

    （1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJ?mol-1

    3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJ?mol-1

    反应Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝ kJ?mol-1

    （用含a、b的代数式表示）。

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+ 2NO（g） N2（g）+ CO2（g）；△H= Q kJ?mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间（min）

     

     

    浓度（mol/L）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1．00

    0．68

    0．50

    0．50

    0．60

    0．60

    N2

    0

    0．16

    0．25

    0．25

    0．30

    0．30

    CO2

    0

    0．16

    0．25

    0．25

    0．30

    0．30

     

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）= ，T1℃时，该反应的平衡常数K=

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）

    a．通入一定量的NO              b．加入一定量的活性炭

    c．加入合适的催化剂            d．适当缩小容器的体积

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0（填“＞”或“＜”）。

    ④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 （填选项编号）

    a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）

    b．反应体系的温度不再发生改变

    c．混合气体的密度不再发生改变

     

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