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    由10 g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO2，推断杂质的组成可能是
    A．KHCO3和MgCO3B．K2CO3和Na2CO3?
    C．MgCO3和Na2CO3D．Na2CO3和NaHCO3
    CD
    ?
    看式量，要一个大于100，一个小于100即可。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是（　　）?
    A．NaF溶液中通入足量的CO2气体：
    F-+CO2+H2O====HF+?
    B．NaHCO3溶液中滴入少量的石灰水：
    +OH-+Ca2+====CaCO3↓+2H2O?
    C．石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：
    2+2OH-+Ca2+====CaCO3↓++2H2O?
    D．SiO2溶于NaOH溶液中：
    SiO2+2OH-====+H2O?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列材料，不属于硅酸盐产品的是
    A．陶瓷B．水泥C．玻璃D．黏土

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某些含结晶水的铝硅酸盐失水后成为多孔的晶体，这些孔穴能让气体和液体中直径比孔道小的分子通过，而将大分子留在外面，起着“筛分”的作用，因此有“分子筛”之称，某沸石分子筛，其主要成分为Na2H8AlxSi2O12，它可以用氧化物形式来表示，其中正确的是（  ）
    A．2Na2O·Al2O3·4SiO2·4H2O
    B．Na2O·Al2O3·2SiO2·4H2O
    C．Na2O·Al2O3·SiO2·H2O
    D．2Na2O·Al2O3·2SiO2·4H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种无色气体X与红热的碳反应得到无色气体Y，Y与CuO反应又可得X，则X、Y分别是（双选）…（ ）
    A．CO2、CO B．O2、CO2C．H2O、H2D．O2、H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
    ⑴目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于     。
    ⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
    ①分解池中反应的化学方程式为     。
    ②在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式     。
    ⑶李明同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10-9、2.58×10-9。
    李明应该选用的试剂是    ，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题



    请回答：
    （1）各组反应开始时，   装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______。
    （2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
    组
    数
    		试剂用量
    		实验现象
    (气球体积变化)
    		分析原因
     
    ①
    		0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸
    		甲中气球与乙中气球的体积相等
    		甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2)
     
    ②
    		0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸
    		甲中气球比乙中气球的体积大
    		 
     
    ③
    		0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1盐酸
    		甲中气球比乙中气球的体积大
    		 
    片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变
    		(用离子方程式表示)
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    分在研究性学习中，用稀HNO3与Cu反应来制备NO气体。有两位学生设计了如图所示两个实验装置(a)和(b)。回答有关问题：

    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________
    （2）如果采用(a)装置，若加入20mL，6mol/LHNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。试说明产生上述现象的原因：________。
    （3）如果采用(b)装置，请将有关操作补充完全：
    ①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到__________为止。
    ②关闭活塞，用酒精灯在___________微热，当反应发生时，立即撤去酒精灯。
    ③反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？
    ____________________________________________________________.
    ④如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪明显现象？
    ____________________________________________________________.
    ⑤如果需再获得N0与已生成NO2的形成鲜明对照的实验效果，应___________(填操作)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，不正确的是
    A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料
    B．氯水、二氧化硫、过氧化钠均可作漂白剂
    C．浓硫酸、硅胶、碱石灰常用作干燥剂
    D．氧化铝、碳酸氢钠、氨基乙酸既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

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