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    【化学—选:3：物质结构与性质】（15分）
    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。
    请回答：
     (1)A元素的名称是                    ；
     (2)B元素原子核外运动状态不同的电子数为    ，C元素原子价电子层的电子排布图为              ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                       
     (3)元素E在周期表中的位置是        ，它的+2价离子的电子排布式为                   ：
    （4）由以上五种元素的任意两种形成的常见化合物中，所含离子键成分最多的可能为                 
     (5) 如图所示，D跟B形成的离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是
                       (只要求列出算式)。
    （1）氢  (1分)
    （2）9 (2分)       (2分)  
    HF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键(2分)
    （3）第四周期第ⅦB族(2分)      1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (2分)
    (4)CaF2  (2分) （5）V =  (2分)
    根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D和E分别是H、F、Cl、Ca、Mn。
    （1）A是氢元素。
    （2）F的核外电子数是9，所以就要9种不同的运动状态。氯元素的价电子是7，所以电子排布图为。HF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键，所以前者的
    沸点高于后者。
    （3）锰的原子序数是25，位于第四周期第ⅦB族。根据构造原理可知，其+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。
    （4）金属性和非金属性越强，形成的化学键的离子成分就越多，五种元素中钙的顺序最强，F的非金属性最强，所以离子键成分最多的是CaF2。
    （5）根据晶胞的结构可知，含有的钙离子是8×1/8＋6×1/2＝4，8个氟离子全部在晶胞内部，即该晶胞中含有4个CaF2，因此有，解得
    V＝
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。巳知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了_______。

    （2）ACl2分子中A的杂化类型为_______。
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C的键长为154.45pm，C60中C—C键长为145?140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_______ (填“正确”或“不正确”)，并阐述理由。
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式              ，该物质中K原子和C60分子的个数比为_______。

    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_______，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为_______。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则分子中π键的数目为_______

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：  (答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
    (1)E的核外电子排布式是                                 ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                                  。
    (2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是                                       ；
    (3)A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取           杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是                    。
    (4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为               ；(每个球均表示1个原子)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分，每空2分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
    (1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒___      ___(填1种)。
    (2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢原子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是    (　　)
    A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
    (3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)。

    (4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下图所示)，已知冰的升华热是51 kg/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_____    ___kJ/mol；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B在第三周期且化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，位于第四周期第IB族，请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为               。(用元素符号表示)
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点  （填高或低），理由是               。
    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是                。
    （4）F的核外电子排布式是                           ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为          .
    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为             ；（黑色球表示F原子）

    （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                      。
    ②下列叙述不正确的是           。（填字母）
    A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水。
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是             。
    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在                  。
    A.共价键    B.非极性键        C.配位键    D.σ键      E.π键
    写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式                      。
    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于   区。
    （4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

    ①确定该合金的化学式             。
    ②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为         cm。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：
    (1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
    (2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。
    (3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是________。
    (4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。
    (5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
    A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又有π键
    (6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是原子半径最小的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是:
    I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
     
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式           
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有   个方向，原子轨道呈   形
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
    该同学所画的电子排布图违背了                                         
    （4）G位于          族      区，价电子排布式为                          
    （5）DE3 中心原子的杂化方式为         ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为              
    （6）检验F元素的方法是                ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是  
                                                                             
    （7）F元素的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，
    F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为            cm

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。
    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为     ，1mol M中含有σ键的数目为        。
    （2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是      。
    （3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式   。
    （4）E+的核外电子排布式为     ，下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为    。

    （5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：     。

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