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    【题目】将相同状况下的下列气体分别充满一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为

    ①NH3；②NO2；③体积比4:1混合的NO2和O2；④NO（用导管向烧瓶中缓缓通入O2至气体恰好完全吸收）

    A．①=②>③>④

    B．①=②=③=④

    C．①=②=④>③

    D．①>③>②>④

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：①氨气极易溶于水，氨水的浓度为；②NO2溶于水生成硝酸和NO，方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，则硝酸的浓度为；③体积比4:1混合的NO2和O2溶于水，反应的方程式为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，因此硝酸的浓度是；④NO（用导管向烧瓶中缓缓通入O2至气体恰好完全吸收）全部转化为硝酸，则硝酸的浓度是，因此浓度大小关系为①=②=④>③，答案选C。

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    A. 加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网

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    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

    A．I中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2

    B．II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应

    C．对比I、II中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D．针对III中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    【题目】2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    ＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

    ＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式

    ______＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

    （3）混合物中Cu2S的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）

    A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气，某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：

    （1）请用字母填写装置的连接顺序：

    a 接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )。

    （2）洗气瓶中所装液体是 。

    （3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是 。

    （4）某同学实验时，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是 。

    （5）写出漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式 。

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    【题目】已知4NH3＋5O2 = 4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）

    A．v（NH3）＝2/3v（H2O） B．v（O2）＝6/5v（H2O）

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