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    某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图所示，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．下列有关该生产过程的叙述不正确的是（　　）
    A、该原电池的A为正极，B为负极
    B、B极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
    C、溶液中H+的移动方向由A极到B极
    D、电池总反应式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据硫酸的出口判断正负极，负极上的物质失电子发生氧化反应，正极上的物质得电子发生还原反应，原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
    解答： 解：A．由硫酸的出口可知A为正极，通入氧气，B为负极，通入二氧化硫，二氧化硫被氧化生成硫酸，故A正确；
    B．负极上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故B正确；
    C．原电池工作时，阳离子向正极移动，即由B极到A极，故C错误；
    D．用SO2和O2来制备硫酸，由质量生成可知反应的总方程式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力的考查，硫酸的出口判断原电池的两极为解答该题的关键，注意原电池放电时，溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    学好《化学与生活》，对形成更加科学的生活方式具有指导意义．
    （1）下列叙述正确的是
     

    A．长期饮用纯净水有益于人体健康
    B．具有酸味的柠檬属于酸性食物
    C．纯天然物质都是绿色无毒的物质
    D．长期食用花生油比猪油更有利于健康
    （2）下列叙述错误的是
     

    A．维生素A能防治坏血病
    B．碘盐中的“碘”是营养强化剂
    C．阿司匹林可解热镇痛，用于治疗感冒
    D．医疗上常用75%的酒精进行皮肤消毒
    （3）下列行为能减少环境污染的是
     

    A．含氮、磷化合物的废水大量排放
    B．农业生产中农药、化肥的大量使用
    C．实现煤的清洁利用，大力开发新能源
    D．使用含有甲醛、氡等的材料装修房子
    （4）某学生的午餐是：米饭、酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤，从营养成分均衡的角度分析这份食谱是合理的，因为它含有了糖类、油脂、
     
    、
     
    、矿物质（无机盐）和水等营养物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性气体．
    （Ⅰ）汽车内燃机工作时发生的反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.8kJ?mol-1是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一．
    （1）有人欲选用合适的催化剂，使反应2NO（g）═N2（g）+O2（g）能较快进行以达到除去NO的目的．你认为该反应能否自发进行
     
    （填“能”或“不能”）．
    （2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为
    K=
    c(N2)c2(CO2)
    c2(CO)c2(NO)
    ，此反应为放热反应．在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如下表：
    时间/s0123456
     c（NO）/mol1.000.4500.2500.1500.1000.1000.092
     c（CO）/mol3.6003.0502.8502.7502.7002.7002.692
     c（N2）/mol00.2750.3750.4250.4500.4500.454
     c（CO2）/mol00.5500.7500.8500.9000.900 
    ①根据土表数据计算0～4s间用NO表示的平均速率v（NO）=
     
    ；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等
     
    （填“相等”或“不相等”）．
    ②在5～6s时，若K增大，5s后正反应速率
     
    （填“增大”或“减小”）．
    ③在5～6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是
     
    ．
    A选用更有效的催化剂    B．缩小容器的体积    C．降低CO2浓度    D．升高温度
    （Ⅱ）为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO3，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究．探究实验的相关数据如下：
     生成SO2的质量（g）生成SO2的质量（g）
    3g硫在空气中燃烧 5.64～5.70 0.375～0.45
    3g硫在纯氧气中燃烧 5.82～5.88 0.15～0.225
    （3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO3比在空气中燃烧产生的SO3
     
    （填“多”或“少”），原因可能是
     
    ．
    A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移动
    B．化学反应2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1中的Q＜0
    C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡
    2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移动
    D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡
    2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）．挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是（　　）
    选项溶液A固体B气体C
    A稀硫酸ZnCl2
    B浓盐酸MnO2H2
    C稀硝酸FeCl2
    D浓盐酸KMnO4H2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、维勒打破了无机物和有机物的界限，汤姆生提出了带核的原子结构模型
    B、甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料
    C、“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“温室效应”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
    D、有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是（　　）
    ①粗盐和酸雨都是混合物    
    ②硅是光导纤维的主要成分，SiO2可用于太阳能电池
    ③向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
    ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金
    ⑤氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰     
    ⑥纯碱和熟石灰都是碱．
    A、①③④B、①②③④⑥
    C、③④⑤⑥D、①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去蛋白质溶液中混有的少量食盐，可采用的方法是（　　）
    A、过滤B、渗析C、萃取D、重结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳化铁（Fe3C）在冶金上称为渗碳体，为灰白色结晶粉末，与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、NO2、NO、CO2和水．当产物中n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是（　　）
    A、反应中生成标况下2.24L CO2时转移电子数目为1.3NA
    B、参加反应的Fe3C和HNO3的物质的量之比为1：9
    C、反应中产生CO2和NO2的体积比为1：4
    D、此反应中氧化剂是HNO3，氧化产物是NO2和NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、稀有气体原子序数越大，熔点越低
    B、同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱
    C、晶体中分子间作用力越强，分子越稳定
    D、卤族元素的氢化物，相对分子质量越大，熔沸点越高

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