Question

（2012?河东区一模）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确盼是（　　） 酸 电离平衡常数 醋酸 Ki=1.75×10-5 次氯酸 Ki=2.98×10-8 碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 亚硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

A．将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH₃COO^-）始终减小

B．少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+2ClO^-=CO₃^2-+2HClO

C．少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反应的离予方程式为：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

D．25℃，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中，碱性最强的是NaClO

Answer 1

分析：A．加水稀释醋酸溶液，能促进醋酸的电离，但醋酸根离子浓度减小；
B．少量二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
C．二氧化硫和次氯酸钙反应生成硫酸钙；
D．弱酸的钠盐溶液中，酸越弱，其水解程度越大，则钠盐溶液的碱性越强．

解答：解：A．加水稀释醋酸溶液，能促进醋酸电离，但醋酸根离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故A正确；
B．少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+ClO^-=HCO₃+HClO，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，所以少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反应的离子方程式为：SO₂+H₂O+Ca²⁺+ClO^-=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故C错误；
D．相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，PH越大，水解程度大小顺序是CH₃COO^-＜SO₃ ^2-＜ClO^-＜CO₃^2-，所以碱性最强的是碳酸钠溶液，故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离、盐类的水解、氧化还原反应等知识点，易错选项是CD，注意二氧化硫能被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子，注意盐类水解程度大小的比较方法，为易错点．