(10分)
1:(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%一30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是 。
Ⅱ:探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如图,原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。
(1)若通电后,为使氯气被全部吸收,则电源的a极的名称是 。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式为 ,所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液,观察到的现象是 ,用离子方程式和简要文字说明理由 。
科目:高中化学 来源: 题型:
(10分)(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): ;
(2)氯化铝水溶液呈 性 ,(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表
示): ;
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
(3) 已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时,释放部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用:
请回答下列问题:
①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质)_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。
③已知AnBm的离子积=c (Am+) n ·c (Bn-) m,式中c (Am+) n和c (Bn-) m表示离子的物质的量浓度,在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11,其离子积为___________________。
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年吉林省长春外国语学校高一第二次月考化学试卷 题型:填空题
(每空2分,共10分)
(1) 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,相应的化学方程式_____________。
(2) 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3,相应的化学方程式_____________。
(3) 除去CO2气体中混有的HCl,相应的离子方程式___________________。
(4) 除去Fe2O3中混有的Al2O3,相应的离子方程式_____________________。
(5) 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2,相应的离子方程式_________________。
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科目:高中化学 来源:2014届甘肃武威六中高二12月模块检测化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10分)(1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:
①比较两溶液的pH ,盐酸______(填“<” 、“=” 或 “>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式______________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈___________(填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”),其原因是(用离子方程式表示)_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为____________(填字母,下同),当测得溶液的pH<7时,溶液中离子的浓度大小为__________。
a.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) b.c(Na+) = c(CH3COO-)>c(OH-) =c(H+)
c.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) d.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
(2)向盛有1mL 0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是_____________________________,
产生该现象的原因是(用离子方程式或文字表示)_______________________________。
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科目:高中化学 来源:2010-2011年安徽合肥一中等三校高一下学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10分)(1)下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素 同素异形体 同分异构体 同一种物质 。
①金刚石与“足球烯”C60; ②D与T;
(2)写出下列反应方程式并注明反应类型
① ②
CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3
① 反应类型
② 反应类型
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科目:高中化学 来源:江苏省2010-2011学年高三化学一轮过关测试(2) 题型:填空题
(10分)(1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。例如:
①光导纤维的主要成分是 ;
②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 。
(2)氮化硅Si3N4是一种高温结构材料,粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理,可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料,同时还得到对水不稳定的Mg3N2。
①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式: ;
②在Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中,发生反应,反应过程中有Mg3N2生成。其化学方程式为: ;
③氮化硅Si3N4是一种高温结构材料,其优点是(只要求写出二种)。
、
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