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    计算并判断NH4Cl的分解反应在100℃时能否自发进行？(已知：NH4Cl(s)＝NH3(g)＋HCl(g)在100℃，1大气压下，此反应的ΔH＝176.0 kJ·mol－1，ΔS＝0.2846 J·mol－1·K－1)

    答案：
    解析：

    不能自发进行


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    液氯储罐中常混有NCl3，当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险．
    （1）NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质．写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3（反应为：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2），再用400mL 20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重51.4g．经测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270g．
    ①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    ②计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全？
    （3）一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl2．
    ①将214.5g Ca（ClO）2放入500mL 12.0mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2L．若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度．
    ②漂白粉是 Ca（ClO）2、CaCl2、Ca（OH）2、H2O和CaO的混合物．漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯．通常用有效氯表示漂白粉的纯度．漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI，加H2SO4酸化，有效氯与I-作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定．若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于
     
    mol/L，否则测定的有效氯将
     
    （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    曾发生的液氯储罐爆炸，其原因是液氯中混有NCl3。当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险。

    51．NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。写出该反应的化学方程式                                                。

    52．为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3 (反应为：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2)，再用400mL20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。经测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270 g。

    ①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为            。

    ② 计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全？

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