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    下列物质性质排列顺序正确的是

    ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②还原性：HI>HBr>HCl

    ③熔沸点：AsH3>PH3>NH3 ④酸性：HNO3>H2CO3>HClO

    A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

    B

    【解析】

    试题分析：①F、O、S的非金属性逐渐减弱，则氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，故①错误；②非金属性Cl>Br>I，则氢化物的还原性：HI>HBr>HCl，故②正确；③NH3分子间能形成氢键，则NH3的熔沸点变大，所以熔沸点：NH3>PH3>AsH3，故③错误；④HNO3为强酸，H2CO3和HClO为弱酸，H2CO3的酸性大于HClO，所以酸性：HNO3>H2CO3>HClO，故④正确，所以答案为B。

    考点：本题考查物质的性质、元素周期律。

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    【化学—选修2：化学与技术】（15分）

    近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。

    （1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 ；用这种方法处理SO2废气的优点是 。

    （2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

    ①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。

    ②下列有关说法正确的是 (填序号)。

    A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

    B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4CCaS＋4CO↑

    C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

    D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

    ③反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是 。

    ④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。

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    新一代锂电池的反应为：FePO4+LiLiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含Li+的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是

    A．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

    B．充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应

    C．充电过程中,电池正极材料的质量增加

    D．加入硫酸可以提高电解质的导电性

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    已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。

    ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

    回答下列问题：

    （1）在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间，阳极电极反应方式为 ；生成ClO2气体的反应中所加X酸为 。

    （2）吸收塔内的温度不宜过高的原因为 ；ClO2吸收塔内发生反应的离子方程式为 。

    （3）从溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作名称依次是 ；粗晶体进一步提纯的实验操作名称是 。

    （4）a kg 30% H2O2 理论上可最多制得 kg NaClO2 ·3H 2O

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    下列关于乙酰水杨酸（）说法正确的是

    A．能发生水解反应 B．能发生消去反应

    C．不能发生酯化反应 D．不能发生加成反应

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    对于某些离子的检验及结论一定正确的是

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