下列操作会导致实验结果偏高的是
A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
B.中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗
C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量
D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度
科目：高中化学 来源： 题型：
一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2 CO2+H2O，该反应
A．反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子 B．生成1.8gH2O消耗2.24L O2
C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 D．为吸热反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：
＞
，则该反应是 热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。
用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2 D．容器内密度保持不变
E．容器内气体的颜色不再变化
（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。
⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式： 。
⑵吸收塔C中通入空气的目的是 ；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是 （填反应容器代号）。
⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因： 。
⑷金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是 ，该反应中稀硝酸表现的性质是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是
A．沸点：正戊烷>异戊烷 B．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl
C．熔点：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl D．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2OH
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验表述正确的是
A．图l：用于制取纯净的NO2气体 B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响
C．图3：用于实验室Cl2的收集 D．图4：用于除去CO2气体中的HCl杂质
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科目：高中化学 来源： 题型：
有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器。往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是
A．平衡时N2的转化率：α甲＞2α乙 B．平衡时NH3的浓度：2c甲＜c乙
C．平衡时体系压强：2p甲＞p乙 D．反应放出的热量：2Q甲＞Q
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= +131.4 kJ/mol，下列判断正确的是
A．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量
C．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l) ΔH= -131.4 kJ/mol
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量
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科目：高中化学 来源： 题型：
有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器。往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是
A．平衡时N2的转化率：α甲＞2α乙 B．平衡时NH3的浓度：2c甲＜c乙
C．平衡时体系压强：2p甲＞p乙 D．反应放出的热量：2Q甲＞Q
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