Question

下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

A．在相同温度下，＞＞

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则／·的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则＜＜

D．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且＞＞＝0.01

Answer 1

A

试题分析：电离度是弱电解质达到电离平衡时已经电离的电解质分子浓度占电解质分子总浓度的百分比。它不仅以温度有关，还与电解质的浓度有关。电离平衡常数是弱电解质达到电离平衡时电离产生的各种离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度的比。它只与温度有关，而与浓度无关。A．;;所以在相同温度下，＞＞.正确.B.HZ为弱酸，所以NaZ为强碱弱酸盐，在加水的过程中平衡Z^-+H₂OHZ+OH^-正向移动，促进了Z^-的水解，Z^-的水解程度增大，c（Z^-）减小，c（HZ）、c（OH^-）尽管平衡正向移动使它们的浓度有所增加，但是稀释作用远大于平衡移动增加的浓度，总的来说，浓度还是减小，所以c（Z^-）/ c（HZ）·c（OH^-）的比值变小。若加少量盐酸，发生反应：H⁺+Z^-=HZ，H⁺+OH^-=H₂O。 c（HZ）增大，c（Z^-）减小和c（OH^-）减小，比值也变小。错误。C．在相同的温度下，在相同温度下，＞＞。电离平衡常数越大，等物质的量浓度的酸的酸性就越强。则其等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，酸根离子的水解程度就越小，离子浓度就越大。则>>。D. 在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离产生的离子再重新结合形成电解质分子的几率就越小，电离度越大。但是电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与浓度的大小无关。所以== 。错误。