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    【题目】在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是

    A. 加热

    B. 加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

    C. 加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

    D. 加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，A错误；B．向溶液中加入浓醋酸溶液，氢离子浓度增大，B错误；C．向溶液中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，C错误；D．向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应，所以促进醋酸电离，且氢离子浓度降低，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有NH4＋、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是

    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4＋、Na＋②有胶状物质生成

    ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应。

    A. 仅①②③④ B. 仅②③④ C. 仅①③⑤ D. 仅②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    c(HA)/mol·L-1

    c(NaOH)/mol·L-1

    混合溶液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH=a

    乙

    0.2

    0.2

    pH=9

    丙

    c1

    0.2

    pH =7

    丁

    0.2

    0.1

    pH<7

    下列判断正确的是

    A．c1=0.2 B．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

    C．a>9 D．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥冰、⑦ CO2、⑧ 乙醇，（1）____________是强电解质，（2）__________是非电解质，（3）____________是弱电解质，（4）____________既不是电解质，也不是非电解质，（5） 能导电的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101KPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2800 kJmol-1，则下列热化学方程式正确的是

    A. C(s)+1/2 O2(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJmol-1

    B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJmol-1

    C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJmol-1

    D. 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法正确的是：

    A. 四种元素中离子半径最大的为M

    B. Y、Z、M的氢化物中，M的氢化物沸点最高

    C. 四种元素最多可形成两种盐

    D. 由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物，不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

    B．干燥的液氯能用钢瓶贮存

    C．由矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2

    D．Cl2、Cl-均有毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应的说法中正确的是

    A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．升高温度可增加单位体积活化分子数

    D．一定条件下使用催化剂能增大正反应速率，减小逆反应速率并提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作及原理正确的是( )

    A. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，证明HClO是弱酸。

    B. 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液

    C. 将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了CuSO4

    D. 用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加

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