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    10．实验室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL
    （1）根据配制过程填写下列空白：
    ①用量筒量取物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸12.5mL
    ②将量取的盐酸在烧杯中用适量的蒸馏水溶解
    ③在溶液冷却后，沿玻璃棒注入250（填容积）的容量瓶中
    ④用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗液转移到容量瓶中
    ⑤轻轻摇动容量瓶，使液体混合均匀
    ⑥将蒸馏水注入到容量瓶中，液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水使凹液面的最低处与刻度线相切
    ⑦将容量瓶反复颠倒摇匀，将盐酸转移到试剂瓶中贴签保存．
    （2）误差分析：下列操作会使所配制溶液的浓度产生怎样的误差？（用偏高、偏低或无影响来描述）
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒：偏低
    ②定容时俯视视刻度线读数：偏高
    ③配溶液时所用容量瓶用蒸馏水洗净后，未经蒸干便用来配溶液无影响．

    分析 （1）①根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出需要12mol/L的浓盐酸的体积；
    ③根据配制溶液体积确定容量瓶规格；
    ⑥定容时先直接加水，最后用胶头滴管定容；
    （2）根据操作方法对c=$\frac{n}{V}$的影响分析配制过程中产生的误差．

    解答 （1）①实验室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL，配制过程中HCl的物质的量不变，则需要12mol/L的浓盐酸的体积为：$\frac{0.6mol/L×0.25L}{12mol/L}$=0.125L=12.5mL，
    故答案为：12.5；   
    ③配制250mL溶液需要选用250mL容量瓶，则在溶液冷却后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，
    故答案为：250；
    ⑥将蒸馏水注入到容量瓶中，液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水使凹液面的最低处与刻度线相切，
    故答案为：胶头滴管；
    （2）①未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
    故答案为：偏低；
    ②定容时俯视视刻度线读数，配制的溶液低于刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，
    故答案为：偏高；
    ③配溶液时所用容量瓶用蒸馏水洗净后，未经蒸干便用来配溶液，对溶质和溶液最终体积都无影响，则不影响配制结果，
    故答案为：无影响．

    点评 本题考查了溶液配制的方法及误差分析，题目难度中等，明确配制步骤为解答关键，分析配制误差为难点、易错点，注意根据操作方法对c=$\frac{n}{V}$的影响分析，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    A．60 gB．66 gC．90 gD．184 g

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    2CrI3+27Cl2+64KOH→2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O．

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    17．烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：

    1mol某烃A通过臭氧化并经锌和水处理后只得到
    和各1mol．
    （1）观察题中给出的方程式可知：烃分子中每有一个双键，则产物中就会有2个羰基（），产物与烃分子中原子个数相等的元素有C、H．
    （2）A分子中有2个双键，A的分子式是C8H12．
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    5．某学生在一次实验过程中需用约 0.10  mol•L-1 的氯化钠溶液400mL．
    （1）应选用500mL的容量瓶配制溶液；
    （2）配制 0.10mol•L-1的氯化钠溶液时，正确的操作顺序是①⑥②⑤④③⑦（填序号）；
    ①用天平称量纯净的化钠固体2.9g
    ②将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
    ③用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
    ④向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm处
    ⑤用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
    ⑥将称量好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
    ⑦反复上下颠倒摇匀
    （3）判断下列操作会导致所配制溶液的物质的量浓度的误差：
    ①如果用比较多的蒸馏水洗涤烧杯一次偏小；②定容时仰视刻度线偏小（填偏大、偏小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
    （1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2．
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
    则△H1、△H2、△H3三者关系式为△H3 =$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．
    （2）在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
    投料比[n（NO2）：n（CH4）]400K500K600K
    160%43%28%
    245%33%20%
    ①写出该反应平衡常数的表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}O）c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
    ②若温度不变，提高[n（NO2）：n（CH4）]投料比，则K将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的5L容器中，10分钟达到平衡，则NO2的化学反应速率为0.00024mol/L•min．
    （3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1

    ①NiO电极上NO发生的电极反应式NO-2e-+O2-═NO2．
    ②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中n（NO）：n（NO2）=1：1．
    （4）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2．在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图2所示：
    ①从图中可以得出的结论是：
    结论一：相同温度下NO转化效率比NO2的低
    结论二：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
    结论二的原因是在250°C-450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，反应正向进行，400°C左右达到最大，反应达到平衡，450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小．
    ②在上述NO2和CH4反应中，提高NO2转化率的措施有BCF．（填编号）
    A．改用高效催化剂   B．降低温度  C．分离出H2O（g）  D．增大压强
    E．增加原催化剂的表面积         F．减小投料比[n（NO2）：n（CH4）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（　　）
    A．CH3CH2 CH2CH3B．CH3COOCH2CH3C．CH3CH2COOHD．CH3CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在某密闭容器中充入H2S和O2，发生反应：2H2S（g）+O2（g）?S2（g）+2H2O（g）△H＜0，达到平衡后，若仅改变横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势符合图象的是（　　）
    选项xy
    A温度混合气体平均相对分子质量
    B压强S2气体体积分数
    C容器体积H2S浓度
    DO2浓度平衡常数
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某无色溶液中含有大量的Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-，在该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Fe3+B．C032-C．OH-D．Mg2+

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