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    下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是（   ）
    A．H2Te > H2Se > H2S > H2OB．KCl>NaCl>LiCl>HCl
    C．Sr＞Ba＞Ca＞BeD．金刚石＞SiC＞晶体硅
    D

    试题分析：水分子间存在氢键，所以水的熔沸点高，A不正确，应该是H2O> H2Te > H2Se > H2S；对于离子晶体，形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越牢固，离子晶体的熔点越高，B不正确，应该是LiCl>NaCl>KCl > HCl；第ⅡA族元素单质的熔点自上而下是逐渐减小的，则选项C不正确。D中都是原子晶体，原子半径越小，共价键越牢固，原子晶体的熔点越高，D正确，答案选D。
    点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确晶体的类型，以及影响熔点大小的因素，然后灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)、—CH3、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_________________
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个—CH3或一个和一个结合均可得到CH3CH3
    (2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
    ①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，属于________区。
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是
    A．C的单质可跟B的氢化物的水溶液反应
    B．原子半径A＞B＞C
    C．D的氢化物比B的氢化物稳定
    D．A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）元素周期表有______个周期，每一周期中元素原子的_______________相同，从左到右元素的金属性_________（填增强或减弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族处在第_________列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_________（填增强或减弱）。
    （2）下列物质中：互为同素异形体的有         (填序号，下同)，属于同位素的有           ，属于同一种物质的有         ，属于同分异构体的有         。
    ①液氯     ②Cl      ③白磷     ④氯气     ⑤红磷   
    ⑥Cl     ⑦正丁烷   ⑧异丁烷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述错误的是  （   ）
    A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
    B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
    C．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强
    D．KOH、NaOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    T
    		M层上有2对成对电子
    X
    		最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z
    		元素最高正价是＋7价
    (1)元素T的原子最外层共有      种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，这种同位素的符号是     。
    (2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是      (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项叙述中，正确的是(    )
    A．Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
    B．L层不含s能级，M层存在3f能级
    C．焰火是焰色反应，都是电子由基态跃迁到激发态的结果
    D．在电子云示意图中，小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为              （用元素符号表示）。
    （2）化合物BD3的分子空间构型是              。
    （3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：
    ①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为       。
    ②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为                 。
    ③下列说法正确的是          。

    A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体
    C．电负性：F>E             D．EF晶体中含有配位键
    ④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为          。
    ⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为      
    （写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），F的稀溶液呈蓝色。

    请回答下列问题：
    ⑴ C的电子式为   。
    ⑵ I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为   。
    ⑶ X与C溶液反应的离子方程式为   。
    ⑷ 写出J与Y反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：   。

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