Question

针对0.1mol?L^-1的醋酸溶液，下列分析判断正确的是（　　）

A．升高温度，溶液的pH会增大

B．加入少量固体NaOH，溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）

C．加入少量0.2mol?L^-1的硫酸，水电离产生的c（H⁺）减小

D．与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析：醋酸是弱电解质，在醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入酸，能抑制醋酸电离，加入碱能促进醋酸电离，但溶液呈电中性，遵循电荷守恒原理．

解答：解：A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；
B．向醋酸中加入氢氧化钠固体，促进醋酸电离，但溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相同，即c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故B错误；
C．向醋酸溶液中加入少量硫酸溶液，导致溶液中氢离子浓度增大，抑制水电离，所以水电离产生的c（H⁺）减小，故C正确；
D．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠，其物质的量相等，两者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质电离，根据电荷守恒、酸碱对醋酸电离平衡的影响即可解答，难度不大．