练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．在标准状况下，向体积为VL的容器中放入amol CS2 和bmol O2，待燃烧后恢复到开始时的温度和压强条件时，容器中气体的物质的量为（　　）
    A．amolB．bmolC．（3a-b）molD．（a+b）mol

    分析 二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，反应的化学方程式为：CS2+3O2=CO2+2SO2；依据反应前后气体物质的量的变化计算判断．

    解答 解：二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，反应的化学方程式为：CS2+3O2=CO2+2SO2；二硫化碳（CS2）是液体，反应前后气体物质的量为氧气的物质的量，所以反应后的气体物质的量为bmol；
    故选B．

    点评 本题考查了化学方程式的计算，主要考查了反应前后的气体体积变化特征，不需计算根据反应特征直接判断，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．抗酸药M可能的组成可以表示为MgaAlb（OH）c（CO3）d（a、b、c、d都不小于0）．已知Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全．实验如下：
    步骤实验操作实验现象及数据
    ①取wgM粉末溶于过量的盐酸产生气体X在标准状况下的体积为224mL，并得到无色溶液
    ②向步骤①所得的溶液中滴加氨水，调节pH至6，过滤、洗涤、灼烧、称重固体Y的质量为1.020g
    ③向步骤②所得的滤液中滴加氢氧化钠溶液，调节pH至12，过滤、洗涤、灼烧、称重固体Z的质量为1.200g
    （1）本实验需要称量固体，应选择的称量仪器是电子天平（填“托盘天平”或“电子天平”）
    （2）M中a、b、c、d之间定量关系式为2a+3b=c+2d．
    （3）根据上述数据，确认M的化学式为Mg3Al2（OH）10CO3．
    （4）步骤①中反应的离子方程式为10OH-+CO32-+12H+=CO2↑+11H2O．
    （5）ω=$\frac{365}{w}$%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
    A．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
    B．3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移
    C．在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
    D．高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．不能实现如图所示的变化的是（　　）  
    选项XYZ箭头上所标数字的反应条件
    ACaOCa（OH）2CaCO3①常温遇水
    BAlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2
    CNa2CO3NaOHNaHCO3④过量Ca（OH）2溶液
    DCl2Ca（ClO）2HClO③加浓盐酸
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液平分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜，且反应后溶液中还有硫酸剩余；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积和所加铁粉质量的变化关系如图所示．请回答下列问题（假设硝酸只被还原为NO气体）：
    （1）OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2，B点的溶液中溶质为FeSO4，AB段反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （2）A、B两点的横坐标为x=11.2、y=16.8．
    （3）求原400mL混合溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在反应 2X+5Y═4R+2M中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当2.6克X与Y 完全反应，生成4.4克R，则在此反应中Y 和M 的质量比为（　　）
    A．26：9B．39：9C．40：9D．53：9

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用 元素符号或化学式填空回答：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
    （2）用电子式表示②与④形成化合物的过程．
    （3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
    （4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（　　）
    A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
    B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
    C．C、H之间形成的是s-p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的
    D．C、C之间形成的是sp2-sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．科学家认为，氢气是21世纪一种高效而无污染的理想能源．

    （1）为了有效发展氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是C．
    A．电解水     B．锌和稀硫酸反应     C．催化光解海水     D．分解天然气
    （2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，其中表示没使用催化剂的曲线可能是a（填“a”或“b”）．
    （3）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
    则CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1
    （4）某固体酸膜氢氧燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图2所示，请按要求回答下列问题：
    ①b极上的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
    ②此电池工作时每消耗2.24L（标准状况下）H2，转移电子0.2mol．若将这些电子用于铅蓄电池（两极板上分别覆盖有Pb、PbO2，电解质溶液是H2SO4溶液）充电，铅蓄电池中产生H2SO4的物质的量为0.2mol，铅蓄电池阳极发生的反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案