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    下列描述的一定是金属元素的是

    A．易失去电子的物质 B．能与酸反应的物质

    C．原子核内有11个质子的元素 D．原子的最外层只有一个电子的元素

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    有下列物：①乙醇、②苯酚、③乙醛、④丙烯酸(CH2=CHCOOH)、⑤乙酸乙酯。其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（ ）

    A． ①③ B． ②⑤ C． ④ D． ③④

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    在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是

    A．向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度

    B．实验中可使酸或碱略过量

    C．向量热计中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同

    D．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸

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    下列离子方程式书写正确的是（）

    A．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4++HCO3-＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

    B．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

    C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O

    D．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北冀州市高一上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关过氧化钠和水的反应的论述正确的是（ ）

    A． Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

    B．Na2O2既作氧化剂，又作还原剂

    C．氧化剂和还原剂的质量比为1:2

    D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的反应中，转移的电子数为4e-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南国兴中学高二上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是

    A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B．光照射甲烷与氯气的混合气体

    C．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 D．苯与液溴混合后撒入铁粉

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是

    A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

    C．牺牲阳极的阴极保护法，实际上“牺牲”的是原电池的负极

    D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期月考（三）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，还原性Fe2＋>Cl－>Co2+；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

    回答下列问题：

    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。

    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。

    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为 、 。

    （4）“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是 和过滤、减压烘干。

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是 。．

    A．2.0～2.5 B．3.0～3.5

    C．4.0～4.5 D．5.0～5.5

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2 L容器中发生3A＋B 2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，若10 s 后反应达到平衡，测得A的平均反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则10 s后容器内B的物质的量为

    A．1.5 mol B．1.0 mol C．3.0 mol D．2.4 mol

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