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    下列说法中错误的是

    A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构

    B．SO3为平面正三角形结构

    C．已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型

    D．配位数为4的配合物均为正四面体结构


    D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


           已知在酸性条件下发生的反应为AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O，在碱性条件下发生的反应为AsO＋I2＋2OH－===AsO＋H2O＋2I－。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：

    Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

    Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液

    结果发现检流计指针均发生偏转。

    试回答下列问题：

    (1)两次操作中指针为什么发生偏转？

    (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。

    (3)操作Ⅰ过程中C1棒上发生的反应为______________________________________；

    (4)操作Ⅱ过程中C2棒上发生的反应为______________________________________。

    (5)操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向______烧杯溶液(填“A”或“B”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是  

    A．b电极是负极

    B．总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

    C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应

    D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是

    化学事实

    类推结论

    A

    pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6

    pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9

    B

    用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁

    用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠

    C

    将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成

    将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成

    D

    Al在O2中燃烧生成Al2O3

    Fe在O2中燃烧生成Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度/(mol·L－1)

    反应后溶液的pH

    c(HA)

    c(KOH)

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

    下列判断不正确的是

    A．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L

    B．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L

    D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请回答以下问题：

    （1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为             。

    （2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是          。简述你的判断依据                    

                                                     。

    （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于         （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体。

    （4）BCl3原子的杂化方式为          。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有

              种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子）            。
     
    （5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为______ ，

    D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键

    是________    (填选项序号)。

    ①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键

    （6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是          ．铁原子的配位数是           ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为                   （设阿伏加德罗常数的值为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（   ） 

    A．还原性：Na>Mg>Al   B．第一电离能：Na<Mg<Al

    C．电负性：Na>Mg>Al             D．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种元素中， A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C有C2和C3 两种同素异形体，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

    (1)A的最高价氧化物的化学式为_____   ___，中心原子的VSEPR构型为                  。

    (2)AC2与BC2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是__________________________________。

    (3)D的元素符号是______        __，它的核外电子排布式的简化式为__________________，在形_____        __成化合物时它的最高化合价为________。

    (4)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施对增大反应速率明显有效的是                          

       A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉      B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

       C．在H2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强           D．Na与水反应时增大水的用量

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