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    NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

    （1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

    （2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

    已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．

    完成下列填空：

    （1）HClO的电子式为_________；

    （2）第一次氧化时，溶液的pH应调节为_________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是_________；

    （4）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_________；

    （3）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO________ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。

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    A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

    B．Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    C．CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br

    D．

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    （1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序________________；

    （2）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点，向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，反应现象为________________，反应的离子方程式为__________、______；

    （2）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为________________；

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    以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

    A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl5

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    香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和化合物E。

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A中官能团的名称为________________；化合物C的结构简式为__________________；

    （2）B生成C的反应类型为_______，化合物E的化学名称是________；

    （3）写出A→B的化学方程式__________________；

    （4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．这类同分异构体共有_______种；写出其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式_________________；

    （5）已知：R-CH=CH2R-CH2-CH2Br，请设计合理方案由合成(其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明反应条件)．示例：。

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    X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构。工业上通过分离液态空气获得其单质，Y元素原子最外层电子数是最内层电子数的2倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子形成的负二价简单阴离子的核外电子排布与K+相同。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

    A. X元素的氢化物的水溶液显碱性

    B. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

    C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

    D. W元素的氧化物对应水化物为强酸

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    C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

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    填写下列空白 [第（1）～（4）小题用元素符号填写]。

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    （2）第一电离能最大的元素__________。

    （3）电负性最大的元素__________。

    （4）第四周期中第一电离能最小的元素__________。

    （5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。

    （6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。

    （7）周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为______________________________。

    （8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素的离子结构示意图__________。

    （9）写出基态铜原子的电子排布式________________，位于__________区。

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