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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
    B、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    C、SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
    D、压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
    解答： 解：A、红棕色NO2加压后，化学平衡为2NO2?N2O4，加压浓度增大气体颜色加深，但破坏正向进行，所以颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；
    B、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水反应是化学平衡，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向进行，减少氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故B不符合；
    C、SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气，增大反应物浓度，平衡正向进行，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；
    D、压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，化学平衡反应前后是气体体积不变的反应，H2+I2?2HI，颜色变深是因为体积减小，物质浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故D符合；
    故选D．
    点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．
    练习册系列答案
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    在一密闭的容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时B的浓度是原来的40%则（　　）
    A、平衡向正反应方向移动
    B、A的转化率增大了
    C、a＜b
    D、B的质量分数减少了

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    A、HCl是氧化剂
    B、KMnO4在反应中被氧化
    C、每生成1mol Cl2转移2mol e-
    D、HCl仅表现出酸性

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    C、α鸢尾酮能发生银镜反应
    D、α鸢尾酮经加氢→消去→加氢可转变为

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    A、上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
    B、上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大
    C、上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
    D、反应2NO2（g）?N2O4（g）的逆反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，能直接用作半导体材料的是（　　）
    A、硅B、碳C、铝D、铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y均为短周期元素，其简单离子aXn-和bYm+电子层结构相同，则下列说法正确的是（　　）
    A、b-a=m+n
    B、X的原子半径大于Y
    C、X的族序数小于Y
    D、X不可能是氢元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验能达到目的是（　　）
    A、向已经变质的FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，则说明FeCl2已完全变质
    B、向某一无色气体中通入氧气，气体变红棕色，则证明有NO
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    D、取某溶液，先后滴入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-

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    （1）补充完成下列实验步骤：
    ①按图连接好装置
    ②
     
    ；
    ③打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止；
    ④关闭活塞A，观察实验现象．
    （2）记录：
    可观察到的现象有：
     
    ；该过程反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）要验证生成的气体是NO，其具体操作及现象是
     
    ．
    （4）试管内装有NO，倒置于水槽中，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原的位置，则原试管中NO的体积为
     
    mL．

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