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    化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠②氮气与氢气合成氨气③锌与稀硫酸反应④煅烧石灰石．
    （1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是______（填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是______；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于______反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为______、______．
    （2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是______．
    a．加入硝酸，增大氢离子的浓度b．用浓硫酸代替稀硫酸
    c．加入少量铜粉d．将稀硫酸的体积加倍．
    反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是______，电子流向______极．
    （3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率______；请列举一项该反应达到平衡的标志______．
    （1）①电解熔融氯化钠，是分解反应，为吸热反应，故①错误；
    ②氮气与氢气合成氨气，是化合反应，为放热反应，故②正确；
    ③锌与稀硫酸反应，是金属与酸反应，为放热反应，故③正确；
    ④煅烧石灰石，是分解反应，为吸热反应，故④错误；
    所以从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是②③；
    ①电解熔融氯化钠中元素钠和氯的化合价发生了变化，是氧化还原反应；
    ②氮气与氢气合成氨气中氮元素和氢元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应；
    ③锌与稀硫酸反应中锌元素和氢元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应；
    ④煅烧石灰石中元素的化合价未发生变化，是非氧化还原反应；
    所以从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的为④；
    反应①和④均是一种物质生成两种其他物质的反应，属于分解，
    电解熔融氯化钠中断裂的是钠离子和氯离子之间的离子键；氮气与氢气合成氨气中断裂的是氮原子和氮原子、氢原子和氢原子间的共价键，
    故答案为：②③；④；分解；离子键；共价键；
    （2）a．加入硝酸，增大氢离子的浓度，但硝酸与金属反应产生一氧化氮，得不到氢气，故a错误；
    b．用浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸与锌反应产生二氧化硫，得不到氢气，故b错误；
    c．加入少量铜粉，铜、锌、稀硫酸形成原电池，加快了反应，故c正确；
    d．将稀硫酸的体积加倍，氢离子的浓度减小，反应速率减慢，故d错误；
    铜、锌、稀硫酸形成原电池，锌为活泼金属，发生氧化反应，为负极；电子从负极经导线流向正极，
    故答案为：c；锌；正；
    （3）根据温度升高，正反应速率、逆反应速率都增大，可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不变，反应速率相等，
    故答案为：增大；增大；正反应速率等于逆反应速率．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是   （填字母）
    A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
    Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g) △H＝64.39kJ·mol－1
    2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) △H＝－196.46kJ·mol－1
    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  △H＝－285.84kJ·mol－1
    在H2SO4溶液中Cu 与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：          。
    （3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1
    H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
    温度（℃）
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    		70
    		80
    铜的平均溶解速率
    （×10－3mol·L－1·min－1）
    		7.34
    		8.01
    		9.25
    		7.98
    		7.24
    		6.73
    		5.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，
    其主要原因是                                          。
    （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液，加热，生成
    CuCl 的离子方程式是                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（　　）
    A．H2SB．NH3C．H3O+D．NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程有热量放出的是（　　）
    A．断开氢气中的H-H键
    B．C与H2O（g）反应
    C．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
    D．Na与H2O反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．CaO+H2O=Ca（OH）2
    B．2Na+O2
    点燃
    .
    Na2O2
    C．Fe2O3+2Al
    高温
    .
    2Fe+Al2O3
    D．右图所示的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生用图所示装置进行反应X+Y=Z能量变化情况的研究．当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升．下列说法能正确解释该现象的是（　　）
    ①反应为放热反应；
    ②生成物的总能量比反应物的总能量高；
    ③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；
    ④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量．
    A．①②B．①③C．①②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化过程，属于放热过程的是（　　）
    A．液态水变成水蒸气
    B．酸碱中和反应
    C．弱酸电离
    D．NH4Cl晶体与Ba（OH）2?8H2O混合搅拌

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
    （1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式                     。
    已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 
    ② C(s)+2H2(g)CH4(g)           ΔH＝－73kJ·mol－1
    ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)          ΔH＝－171kJ·mol－1
    （2）另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

    ①该反应的△H     0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
    ②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。
    ③某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
    （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是__________。
    （2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
    2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） △H= -113．0 kJ·mol-1 
    2SO2(g）+ O2(g) 2SO3(g） △H=-196．6 kJ·mol-1 
    SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。
    ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________。
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是________。
    （3）提高2SO2 + O2 2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
    ①T温度时，在1L的密闭容器中加入2．0 mol SO2和1．0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_______。
    ②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_______(填字母)。
    a．温度和容器体积不变，充入1．0 mol He
    b．温度和容器体积不变，充入1．0 mol O2
    c．在其他条件不变时，减少容器的体积
    d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
    e．在其他条件不变时，升高体系温度
    （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
    ①电解饱和食盐水的化学方程式是     。

    ②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是     。
    ③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是       。

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