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    19．下列实验不能达到预期目的是（　　）
    序号实验操作实验目的
    ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱
    BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱
    C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱
    D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．非金属性越强，单质与氢气化合越容易；
    B．MgCl2、AlCl3溶液与氨气反应的现象相同；
    C．最高价含氧酸的酸性越强，对应非金属性越强；
    D．盐酸和醋酸都是一元酸，浓度相同时，溶液导电能力越强，说明离子浓度越大，电离程度越大．

    解答 解：A．非金属性越强，单质与氢气化合越容易，可根据Cl2、Br2分别与H2反应来判断Cl、Br的非金属性强弱，故A正确；
    B．MgCl2、AlCl3溶液与氨气反应的现象相同，无法根据MgCl2、AlCl3溶液与氨气来比较Mg、Al的非金属性强弱，故B错误；
    C．测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH可判断碳酸和硫酸的酸性，碳酸和硫酸都是最高价含氧酸，酸性越强，对应非金属性越强，据此可比较碳、硫的非金属性强弱，故C正确；
    D．盐酸和醋酸为一元酸，用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性，可判断溶液中离子浓度大小，从而可判断两溶液的酸性强弱，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及盐的水解原理、氧化还原反应、元素周期律等知识，注意掌握判断金属性、非金属性及酸性强弱的方法，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质．转化关系图如下（部分产物、合成路线、反应条件略去）．

    已知：Ⅰ．
    Ⅱ．R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}，△}{→}}{\;}$R-COOH
    Ⅲ．
    根据题意完成下列填空：
    （1）反应③的条件是Cu/加热；反应④的类型为加成反应．
    （2）写出结构简式：A；扁桃酸．
    （3）反应步骤⑤⑥不能对换，其理由是氨基易被氧化，不能对换．
    （4）写出A→E的化学反应方程式：．
    （5）写出C与银氨溶液反应的方程式：．
    （6）写出反应⑦的化学反应方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）如图1装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL．

    ①写出装置的名称：A池为电解池；B池为原电池；
    ②若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L．工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mol e-．则反应后A池c（Cu2+）为0.9mol/L（体积变化忽略不计）．
    ③A池中左边石墨棒为阳极，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    A池中总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    （2）图2是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图；又已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-760.3kJ•mol-1，则反应：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol-1
    （3）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol．则E（H-Cl）=432KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．现有常温下的四种溶液（如表）：
    ①②③④
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
    pH111133
    下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
    B．将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍
    C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
    D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是（　　）
    A．过氧化钠B．氯化钠C．漂白粉D．新制氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．我国的市售加碘食用盐中的添加剂为碘酸钾（KIO3）．碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
    （1）在实验室检验某食用盐是否加碘盐，必须用到的试剂是ab（或abc、abd均可）（填入编号）
    a．碘化钾         b．稀硫酸         c．淀粉溶液        d．苯
    （2）向上述反应生成的碘溶液中加入四氯化碳，实验现象为溶液分层，下层溶液呈紫红色，上层溶液无色；
    （3）Na2SO3可以还原I2，某学生设计利用Na2SO3回收上述实验中的四氯化碳，操作步骤为：①将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中、②检漏、③分离出下层液体、④振荡、⑤静置、⑥加入适量Na2SO3稀溶液，正确的操作顺序是②①⑥④⑤③（填编号），用到的主要玻璃仪器为分液漏斗，烧杯；
    （4）某学生欲利用反应：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-测定加碘盐的碘含量，设计实验步骤为：

    滴定时取20.0mL待测液，消耗2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL．
    ①滴定以淀粉溶液为指示剂，显示滴定至恰好完全反应的现象是当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好消失，且30秒内不恢复；
    ②所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{127V}{6w}$mg/kg；
    （5）日本福岛核泄漏事件引起“抢购盐”风波．按国家标准，加碘盐中碘含量为20～25mg/1kg．为治疗辐射，成年人每日需摄入碘130mg，若这些碘都来自加碘盐，则成年人每日至少需摄入的食盐质量为5.2kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
    A．
    表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
    B．
    表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C．
    表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时的A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
    D．
    表示向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量的关系，则此溶液中n（Mg2+）、n（NH4+）、n（Al3+）的比为1：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属单质混合物2.40g，用足量的澄清石灰水吸收CO2气体，得5.00g白色沉淀．则a可能为（　　）
    A．2.46 gB．3.20 gC．3.59 gD．7.41 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（　　）
    A．第16、17列都是非金属元素
    B．第1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
    C．只有第2列元素原子最外层有2个电子
    D．在18列元素中，第3列元素种类最多

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