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研究发现铜具有独特的杀菌功能,能较好地抑制病菌的生长.在工业上铜的冶炼大致可分为:
①富集:将硫化物矿石进行浮选;
②焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑;
④电解精炼.
下列说法不正确的是(  )
分析:A、上述反应的尾气主要是二氧化硫气体,通入氨水中生成亚硫酸铵,可用于生产氮肥;
B、根据每生产6molCu需要6molCuFeS2来判断;
C、根据化合价判断,反应中Cu2O中Cu元素的化合价降低,被还原,为氧化剂;
D、从铜的精炼原理结合电解池进行分析.
解答:解:A、生产的尾气可以通入氨水中生成亚硫酸铵,进而生成硫酸铵,故A正确;
B、每生产6molCu需要3molCuFeS2,根据题中方程式可知共需要氧气的物质的量为:12mol+3mol=15mol,故B错误;
C、反应中Cu2O中Cu元素的化合价降低,被还原,为氧化剂,故C正确;
D、精炼铜时,粗铜与电源正极相连,做电解池的阳极,故D正确.
故选B.
点评:本题考查金属的冶炼,涉及氧化还原反应和电解原理,题目较为综合,本题易错点为B项,注意分析方程式的中各物质的量的关系,用守恒的方法进行计算和判断.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

研究发现铜具有独特的杀菌功能,能较好地抑制病菌的生长.工业上铜冶炼大致可分为:
①富集:将硫化物矿石进行浮选;
②焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③制粗铜,在1200℃主要的反应为:2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑;
④电解精炼,在阴极得到精铜.
下列说法不正确的是(  )
A、上述生产过程中的尾气可以通入氨水中,生产氮肥B、电解精炼时,粗铜应与外电源的正极相连C、反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2O是氧化剂D、每生产6molCu,理论上需消耗11molO2

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①富集:将硫化物矿石进行浮选;
②焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③制粗铜,在1200℃主要的反应为:2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑;
④电解精炼,在阴极得到精铜。
下列说法不正确的是

A.上述生产过程中的尾气可以通入氨水中,生产氮肥
B.电解精炼时,粗铜应与外电源的正极相连
C.反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2O是氧化剂
D.每生产6mol Cu,理论上需消耗11mol O2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

研究发现铜具有独特的杀菌功能,能较好地抑制病菌的生长.在工业上铜的冶炼大致可分为:
①富集:将硫化物矿石进行浮选;
②焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑;
④电解精炼.
下列说法不正确的是(  )
A.上述生产过程中的尾气可以通入氨水中,生产氮肥
B.每生产6mol Cu,理论上需消耗11mol O2
C.反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中的还原剂是Cu2S
D.电解精炼时,粗铜应与外电源的正极相连

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科目:高中化学 来源:2009-2010学年山东省潍坊市高三(上)期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

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①富集:将硫化物矿石进行浮选;
②焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑;
④电解精炼.
下列说法不正确的是( )
A.上述生产过程中的尾气可以通入氨水中,生产氮肥
B.每生产6mol Cu,理论上需消耗11mol O2
C.反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中的还原剂是Cu2S
D.电解精炼时,粗铜应与外电源的正极相连

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