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    【题目】气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（　　）
    A.①②
    B.①③
    C.②③
    D.②④

    【答案】C
    【解析】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，
    故答案为：C．
    气体的体积主要与温度和压强有关，决定于分子间距离和分子数目的多少，据此回答.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mgL－1左右。

    某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

    (1)实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

    (2)实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

    (3)实验用品和试剂：

    ①仪器和用品（自选，略）

    ②试剂：浓度为7.50×10－3molL－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。

    (4)实验过程：

    ①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有__________。用标准液润洗的仪器是________。

    ②打开橙汁包，目测：颜色―橙黄色，澄清度―好，将酸式滴定管用橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是____________。

    ③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是__________。

    (5)数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是______mg·L－1。

    (6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果__________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    (7)从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁________（填序号）

    A.可能是 B.一定是 C.不是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子里的某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)所替代的反应叫取代反应。下列化学反应中不属于取代反应的是(　　)

    A. CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr

    B. CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O

    C. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

    D. CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，是一种重要的化工原料。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水，其熔点为101℃，易升华，在175℃时受热分解。草酸钙是难溶于水的白色固体。

    I． 用硝酸氧化法制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）。

    实验具体流程如下：

    ①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖。

    ②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（质量比为3:2的65%HNO3与 98%H2SO4 的混合物），55～60℃水浴加热，发生的主要反应为：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。

    ③结晶、蒸发、干燥：反应液经冷却，减压过滤后再重结晶、干燥即得草酸晶体。

    （1）装混酸的仪器名称为______，冷凝水的进口为_____（填a或b），装置B的作用为______。

    （2）流程①中，检验淀粉是否水解完全的方法是____________。

    （3）流程②中，水浴加热的优点为____________。

    II． 证明草酸晶体受热分解得到的产物中有 CO2。

    （1）甲同学选择装置A和B组合完成验证实验，装置A应选_______（ “I” 或“ II” ）。

    （2）甲同学依据B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中含CO2，乙同学认为此结论不正确，理由是________， 改进方案是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　）
    A.CaO
    B.Cl2
    C.H2SO4
    D.SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验装置。甲管中注入10 mL CH4，同温同压下乙管中注入50 mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管放在光亮处一段时间。

    (1)下列是某同学预测的实验现象：

    ①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花。

    其中正确的是________。

    (2)甲管中发生化学反应的类型为________。

    (3)反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是______。

    A．水 B．NaOH溶液

    C．AgNO3溶液 D．饱和食盐水

    (4)反应后，若将甲中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到________，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用H++OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。

    A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀盐酸中

    C．氢氧化铝和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

    (1)请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：______________________________________。

    检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂常用硫氰化钾溶液，写出反应的离子方程式：_____________________。

    II.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    (2)沉淀A的成分是（填化学式）_________。

    (3)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：

    _____________________________、________________________________；

    (4)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式是______________________；

    (5)准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为_________。

    III.（6）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

    写出反应的化学方程式_____________________________________________，如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. s区都是金属元素 B. s区都是主族元素

    C. 稀有气体在ds区 D. 所有非金属元素都在p区

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