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    【题目】对于纯水在25℃和80℃的pH( )

    A．前者小于后者 B．前者等于后者 C．前者大于后者 D．无法确定

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，PH值减小，故20℃的纯水的pH大于80℃的纯水的pH，故选C。

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    （1）为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变吸收塔体积的条件下，可以采取的合

    理措施______________、_______________。（写出两条）

    （2）中和器中发生的主要反应的离子方程式是_____________________。

    （3）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。

    ①则初期反应（图中A点以前）的化学方程式是__________________。

    ②通过电解法可分离图中B点NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如下：

    简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理___________________。

    （4）下图是亚硫酸钠的溶解度曲线（温度在33℃前后对应不同物质），下列说法正确的是______

    A．a点时溶液为不饱和溶液

    B．b点时Na2SO3·7H2O和无水Na2SO3共存

    C．制备无水Na2SO3，应该在95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶

    （5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是__________

    A．Na2SO3 B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4

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    【题目】常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是

    A. NaH B. Mg3N2 C. Al2S3 D. CaC2

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    【题目】下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

    ①0．5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL水 ④19.6g H3PO4

    A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③

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    【题目】将02 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m，则m的值可能为

    A. 030 B. 035 C. 040 D. 050

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    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：在一定温度下发生下列反应：

    ①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，C（H2）=0.5molL-1，c（HI）=3molL-1，则此温度下反应①的平衡常数为

    A. 12 B. 16 C. 20 D. 25

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