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    某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红（Fe2O3）和氧化铜．（已知铜能溶解在稀硝酸中生成硝酸铜溶液）

    请填写下面空白：
    （1）图中标号处需加入的相应物质分别是（填化学式）①
     
     ②
     
    ③
     
     ④
     
    ；
    （2）A处固体成分为
     
    （填化学式）
    （3）写出⑤处反应的化学方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，⑤处再受热分解为氧化铜；⑥处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，⑦处最终受热分解为铁红（氧化铁），据此解答．
    解答： 解：由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，⑤处再受热分解为氧化铜；⑥处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，⑦处最终受热分解为铁红（氧化铁），
    （1）由上述分析可知，各处需加入的相应物质：①为Fe，②为H2SO4，③为HNO3，④为NaOH，
    故答案为：Fe；H2SO4；HNO3；NaOH；
    （2）由上述分析可知，A处固体成分为：Cu、Fe、Au，故答案为：Cu、Fe、Au；
    （3）⑤处反应的化学方程式为：Cu（OH）2
      △  
    .
     
    CuO+H2O，故答案为：Cu（OH）2
      △  
    .
     
    CuO+H2O．
    点评：本题考查无机物的推断、常见金属及其化合物的综合应用，侧重于物质的分离提纯的考查，需要学生理解工艺流程，掌握元素化合物性质，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ（1）给下列有机物用系统命名法命名

    （2）

    （3）以上两种物质的关系是
     
     （填“同系物”或“同分异构体”）
    Ⅱ甲烷的氯代产物是重要的化工原料、有机溶剂．
    （4）已知常温常压下生成1mol一氯甲烷放出热量100kJ/mol，写出该反应的热化学方程式：
     

    （5）一氯甲烷继续取代直到生成四氯化碳，每一步都是放热反应，因此工厂常采用热交换设备．生成的氯代甲烷在吸收塔中用水吸收，实验室中从混合物中得到氯代甲烷采用的方法是
     
    （填操作名称）．根据取代反应中无机产物的性质，对设备的要求要考虑
     

    （6）某化工厂年生产CCl4 154吨，至少需要消耗氯气
     
    吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质属于同位素是
     
    ；属于同分异构体的是
     
    ；属于同素异形体的是
     
    ；属于同一种物质的是
     
    ．（填序号）
    ①O2和O3 ②氕和氚  ③C2H2和C4H6 ④CH3CH2OH和CH3OCH3 ⑤和 
    ⑥和   ⑦CH3CH2CH2CH3和 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出分子式为C5H12烃的三种同分异构体的结构简式
     
    、
     
    、
     
    ．在这些同分异构体中，一氯代物只有一种的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：从①渗析、②聚沉、③丁达尔效应 ④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳．中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：（注意：填序号）
    （1）用半透膜把制取的Fe（OH）3胶体中生成的氯化钠分离的方法叫做
     
    ．
    （2）在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为
     
    ．
    （3）在Fe（OH）3胶体中加入（NH4）2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做
     
    ．
    （4）在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染．这种做法应用的主要原理是
     
    ．
    Ⅱ：同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为
     
    ；  同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为
     
    ，其中含有的氢的原子个数比为
     
    ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表：
    元素 元素性质或原子结构信息
    Q 原子核外有6种不同运动状态的电子
    R 最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X 气态氢化物的水溶液呈弱碱性
    Y 第三周期元素的简单离子中离子半径最小
    请根据表中信息回答下列问题：
    （1）Q原子的核外电子排布式为；
     

    （2）X气态氢化物分子的空间构型为
     
    ．X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有
     
    ．
    （3）Y单质与V2O5反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）在1.01×105Pa、298K时，1.4g QR气体在1.6g R2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）
    （1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B．初始M、N容积相同，并保持温度不变．则到达平衡时A的转化率α（A）M
     
    α（A）N，A的体积分数
    x（A）M
     
    x（A）N．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）向M、N中，各通入x mol A和y mol B，初始M、N容积相同，并保持温度不变．若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量x mol与B的物质的量y mol之间必须满足的关系式为
     
    ．
    （3）若在某件下，反应A（g）+3B（g）?2C（g）在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 1.0mol，B 0.4
    mol，C 0.4mol，此时容积为2.0L．则此条件下的平衡常数为
     
    ；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol A，平衡将
     
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH（OH）CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖（C12H22O11）．该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应而得，其反应示意图如图所示（注意：图中的反应式不完整）下列说法正确的是（　　）
    A、蔗糖酯属于油脂类物质
    B、非天然油脂为高分子化合物
    C、该非天然油脂与稀硫酸共热，其水解产物在常温下均为固态
    D、该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、标况下22.4L H2O和 1molO2所含分子数相等
    B、1mol水中含有2mol氢和1mol氧
    C、1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多
    D、3molO2 与2molH2O所含原子数相等

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