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    7．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2的反应中，Fe3O4是氧化剂，CO是还原剂，C元素被氧化，CO2是氧化产物．

    分析 化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化．

    解答 解：在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2的反应中，铁元素的化合价降低，所以铁元素被还原，Fe3O4是氧化剂，碳元素化合价升高，所以碳元素被氧化，CO是还原剂，生成CO2是氧化产物，故答案为：Fe3O4；CO；C；CO2．

    点评 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念，抓住化合价变化即可解答，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作或装置正确的是（　　）
    A．①分离出BaSO4浊液中的BaSO4
    B．②除去CO2中少量HCl气体
    C．③配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液
    D．④制取一定量的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    ①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1  ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等  ③可用石英坩埚加热氢氧化钠固体  ④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色  ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液均可用   ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火  ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯．
    A．②③④B．②⑤⑦C．②④⑦D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化中，属于还原反应的是（　　）
    A．H+→H2OB．SO3→H2SO4C．Fe2+→Fe3+D．Cl2→Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+=H2O
    C．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：OH-+H+=H2O
    D．向澄清石灰水中加入盐酸：2H++Ca（OH）2=Ca2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）以下物质：①碳酸钾 ②空气 ③二氧化碳 ④铜 ⑤食盐 ⑥氢氧化钠 ⑦硫酸铜溶液 ⑧酒精 ⑨蔗糖（Cl2H22O11）．其中属于电解质的是①⑤⑥ （填序号）．
    （2）某实验需要使用240ml 0.4mol/L CuSO4溶液，用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；需要称量25.0克胆矾；若所称胆矾失去部分结晶水，则配制出的溶液浓度偏高．（填偏高、偏低或无影响）
    （3）汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料，其化学式是BaCuSi2O6，请用氧化物的形式表示其组成：BaO•CuO•2SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
    （1）NH3的电子式为．
    （2）N2H4中N原子可达到8电子稳定结构，N2H4分子中含有的化学键是极性键、非极性键．
    （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
    （4）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示：
    已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是391kJ．
    （5）肼可做为火箭发动机的燃料，于氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═ -19.5kJ•mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（g）△H1=akJ•mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
    ④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=dkJ•mol-1
    下列关系式中正确的是（　　）
    A．a＜b＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铁、铝、硅及其化合物在生产、生活中有广泛的用途．试回答下列问题：
    （1）常用作红色油漆和涂料的铁的氧化物是Fe2O3 （写化学式）．将少量该氧化物溶于稀盐酸中，并滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的铁粉，振荡，这时看到的现象是红色褪去．
    （2）“铝粉”的俗称为“银粉”，皆因铝粉色泽如银．“银粉”质轻，遇明火即炸，写出反应的化学方程式4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3．“银粉”与烧碱溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑．
    （3）硅的原子结构示意图为，水玻璃可用作木材防火剂，其主要成分是（写化学式）Na2SiO3．写出工业生产粗硅的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．高温条件下，二氧化硅、碳粉、氮气以物质的量之比3：6：2反应可以生成氮化硅陶瓷（一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨、抗氧化等特性）和另一种气体化合物，该反应的化学方程式为3SiO2+2N2+6C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO．

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