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    【题目】布洛芬常来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 布洛芬的分子式为C13H17O2 B. 布洛芬在核磁共振氢谱中呈现出10种峰

    C. 布洛芬与苯乙酸是同系物 D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物存4种

    【答案】C

    【解析】A、根据结构简式可得，布洛芬的分子式为C13H18O2，选项A错误；B、分子中除了左边两个甲基中的氢等效、苯环未被取代的位置上两对对面上的氢等效，如图：，故布洛芬在核磁共振氢谱中呈现出8种峰，选项B错误； C、布洛芬与苯乙酸结构相似，分子中相差5个CH2，是同系物，选项C正确；D、布洛芬在苯环上发生取代反应，如上图有两对等效氢，其一氯代物存只有2种，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    （1）NO的体积，NO2的体积？
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的浓度？
    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ， 至少需要30%的双氧水多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）
    A.当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
    B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）
    C.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
    D.参加反应的金属的总质量一定是9.9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1︰1，由此可得到结论( )

    A.有机物分子中n(C):n(H):n(O)=1:2:3

    B.分子中只含碳氢原子且个数比为1:2

    C.有机物中必定含有氧元素

    D.无法判断有机物中是否含有氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。

    （1）已知：① 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) H1

    ② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2

    ③ H2O(g)H2O(l) H3

    求 25℃、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃烧的H=_____（用含H1、H2、H3的式子表示）。

    （2）向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2

    ①已知反应的H2<0，则此反应自发进行的条件是_________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。

    ②在t2时将容器容积缩小为原体积的一半，t3时再次达到平衡，请画出t2之后 CO2气体的浓度随时间变化的曲线。______________

    （3）用NH3催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一

    定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。 以下说法不正确的是__________。（填编号）

    A．使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率

    B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

    C．相同条件下，改变压强对脱氮率会有影响

    D．烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好

    （4）用电解法处理NO2是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是将NO2在电解池中分解成无污染的N2和O2，电解质是固体氧化物陶瓷（内含O2ˉ离子，可定向移动），阳极的反应式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：

    （1）实验一：将开关K与a连接，则乙的电极反应式为___。

    （2）实验二：开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_______。

    （3）对于实验二，下列说法正确的是___（填字母）。

    A.溶液中Na＋向甲极移动

    B.从甲极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    C.反应一段时间后加适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度

    D.反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中盛有N2和H2 ， 它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）
    A.0.1 mol/（Lmin）
    B.0.2 mol/（Lmin）
    C.0.3 mol/（Lmin）
    D.0.6 mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：

    （1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。他选用的药品除样品外，还应有____。

    （2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

    ①用分析天平准确称取该样品12.00 g，全部溶于水配制成250.0 mL的溶液。用碱式滴定管取其中25.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应_____________。

    ②用浓度为1.00 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是_________。

    ③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

    ④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下

    V（HCl/mL

    0.00

    12.00

    18.00

    22.00

    23.00

    23.96

    25.00

    25.02

    26.00

    27.00

    30.00

    pH

    13.1

    12.6

    12.2

    11.7

    11.4

    9.9

    7.0

    4.0

    2.7

    2.4

    1.9

    请在右边坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。____________

    ⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是______。

    指示剂

    变色范围（pH）

    颜色

    酸色

    碱色

    甲基橙

    3.1～4.4

    红

    黄

    石蕊

    5.0～8.0

    红

    蓝

    酚酞

    8.2～10.0

    无

    红

    ⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于摩尔质量的说法正确的是

    A. 水的摩尔质量是18g

    B. 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍

    C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量

    D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

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