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    （1）在Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2的中，
     
    是氧化剂，
     
    是还原剂，
     
    元素被氧化，
     
    元素被还原．
    （2）
     
     HCl+
     
    KMnO4═
     
     KCl+
     
      MnCl2+
     
      Cl2+
     
      H2O
    氧化产物是
     
     还原产物是
     
    由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比为
     
    ；根据方程式判断氧化性是：
     
    大于
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）在Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2的反应中，Fe元素化合价降低，被还原，Fe3O4为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，CO为还原剂；
    （2）反应中Cl元素化合价升高，被氧化，Mn元素化合价降低，被还原，以此解答该题．
    解答： 解：（1）在Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2的反应中，Fe元素化合价降低，被还原，Fe3O4为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，CO为还原剂，
    故答案为：Fe3O4；CO；C；Fe；
    （2）反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，Mn元素化合价降低，由+7价降低到+2价，被还原，根据质量守恒和得失电子守恒可知配平后的方程式应为
    16HCl+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中为氧化产物，为还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：2，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性KMnO4＞Cl2，
    故答案为：16；2；2；2；5；8；Cl2；MnCl2；5：2； KMnO4；Cl2．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题切入点是元素化合价，为解答该题的关键，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌与一定量很稀的硝酸恰好完全反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比为（　　）
    A、9：1B、8：1
    C、1：8D、1：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数，这种方法是用氧化铜作催化剂，在750℃时，用氧气流将样品氧化成CO2和H2O，再根据CO2和H2O的质量求出有机物中碳和氢的质量分数．现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比．

    回答下列问题：
    （1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：
     
    接
     
    、
     
    接
     
    、
     
    接
     
    、
     
    接
     
    、
     
    接
     
    ．
    （2）装置Ⅰ在该实验流程中需要使用
     
    处，第一处作用是
     
    ，第二处作用是
     
    ．
    （3）装置Ⅳ中的化学方程式
     
    ；装置Ⅴ中的化学方程式
     
    ．
    （4）实验前称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量为m1g和n1 g，实验完毕，称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为m2g和
    n2 g，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为
     
    （列出算式）．
    （5）如果用燃烧分析法来确定一个固体有机物中除C、H外不含有其它元素，试样质量应等于
     
    ．（用m1、m2、n1和n2表达），此时欲确定其分子式还需知道下述数据中的
     

    A．熔、沸点　 B．定温、定压下蒸气密度  C．固定有机物的体积　 D．重要的化学性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑．为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数，截取镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为10.0g，将试样与足量的浓NaOH溶液充分反应，在标况下测得生成的氢气为560mL．
    （1）选用NaOH溶液而不用稀硫酸来与试样反应的原因是
     
    ．
    （2）求镀锌薄铁板上的锌的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    （1）写出仪器C、E的名称
     
    、
     
    ．
    （2）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母即可）
    A、分液    B、过滤   C、萃取   D、蒸馏    E、蒸发结晶
    ①除去CaCl2 溶液中悬浮的 CaCO3
     
    ；
    ②从碘水中提取碘
     
    ；
    ③用自来水制取蒸馏水
     
    ；
    ④分离植物油和水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：（填写分子式）
    （1）以非极性键结合的非极性分子是
     
    ．
    （2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是
     
    ．
    （3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是
     
    ．
    （4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是
     
    ．
    （5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4 mol/L，则该溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=
     

    （2）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=
     
    ．25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近
     
    ．
    （3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①：②：③：④是：
     
     （填字母）
    A．1：10：100：1000      B．0：1：12：11
    C．14：13：12：11        D.14：13：2：3
    （4）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=11，
    ①则该温度下水的Kw=
     
    ．
    ②在该温度下测得某溶液pH=3，则该溶液中c（H+ ）：c（OH- ）=
     
    ．
    ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=
     

    （5）纯水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=
     
    ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=
     
    ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c（H+ ）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质
    ①O2和O3     ②H2、D2、T2       ③12C和14C     ④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3     
    ⑤乙烷和丁烷   ⑥和  ⑦和 
    互为同位素的是
     
    （填序号，下同），互为同素异形体的是
     
    ，互为同系物的是
     
    ，互为同分异构体的是
     
    ，互为同一物质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质熔沸点高低比较正确的是（　　）
    A、SiO2＜CO2
    B、CCl4＜CF4
    C、NaCl＜HCl
    D、HF＞HCl

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