Question

 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl^-]>[NH₄⁺]

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH^-]= [H⁺]

C．0.1 mol·L^-1的硫酸铵溶液中：[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]

D．0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液中：[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+[H₂S]

 

Answer 1

【答案】

 答案：C

解析：此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中[H⁺]=[OH^-]，则[Cl^-]=[NH₄⁺]，A错；由于pH=2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中[H⁺]>[OH^-]，B错；1mol.L^-1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]，C对；1mol.L^-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]，D错。

技巧点拨：在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H^＋与OH^－量相等。