Question

指出下列各组分子的极性和立体构型情况：
（1）OF₂和BeF₂    （2）PF₃和BF₃  （3）SF₄和SnF₄

Answer 1

（1）OF₂为V形结构，两个F原子不是对称地分布在中心原子O的周围，整个分子的正、负电荷重心不重合，是极性分子。而BeF₂是直线形结构，两个F原子对称地分布在中心原子Be的周围，整个分子的正、负电荷重心重合，是非极性分子。
（2）PF₃为三角锥形结构，是极性分子。BF₃为平面三角形结构，是非极性分子。
（3）SF₄为四角锥形结构，是极性分子。SnF₄为正四面体形结构，是非极性分子。
【试题分析】
分子的极性由共价键的极性及分子的立体构型两方面共同决定。
①以极性键结合而形成的双原子分子都是极性分子，如HCl。
②以非极性键结合而形成的双原子分子都是非极性分子，如Cl₂。还有某些以非极性键结合而形成的多原子分子也是非极性分子，如P₄等。但要注意：Ｏ₃是V形结构，是极性分子。
③以极性键结合而形成的多原子分子，若分子的立体构型是对称的，则为非极性分子，如AB2型的直线形分子CO₂、AB₃型的平面三角形分子BF₃、AB₄型的正四面体形分子CH₄等；若分子的立体构型是不对称的，则为极性分子，如V形的H₂O、三角锥形的NH₃、不规则四面体形的CH₃Cl等。
判断AB_n型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。如BF₃、CO₂等为非极性分子，NH₃、H₂O、SO₂等为极性分子。
ABn型分子的立体构型应用价电子对互斥理论来判断。